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中考九年级化学上册知识点大全

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 物质的变化：

化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。

伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。

物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 物质的性质：

化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容：

变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则：

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。

基本实验操作及注意事项： 药品的取用：

（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

液体的取用： ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；

②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热：

给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高；

③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热； ②试管与桌面成45O角向上倾斜；

③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用：

量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳； ③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；

④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。

天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；

②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； ③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码； ④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。

胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管； ②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽； ③用后就立即冲洗，以备再用。 仪器的连接和洗涤：

连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。

洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。

洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。 实验指导：

验证酒精灯外焰温度最高的实验：

实验操作步骤 取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

空气中氧气含量的测定实验

实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。

实验现象 火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化 实验结论 酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低 实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5； ②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气； ②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。 空气的成分

空气中各成分的体积分数大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 氧气的性质比较活泼

用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 氮气的性质不活泼。

用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)： ①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；

②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物：

纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别： 按成分是否单一。

纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。 课题2 性质活泼的氧气

1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质：

（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）

实验 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 磷在氧气中燃烧 实验现象 发出微弱的淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色的火焰 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 冒出大量白烟，放热，生成白色固体 铁+氧气==四氧化三铁 磷+氧气==五氧化二磷 Fe + O2== Fe3O4 P + O2== P2O5 硫+氧气==二氧化硫 S ＋ O2 == SO2 文字表达式 字母表达式 （2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 ①剧烈氧化：燃烧、爆炸

②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。