内容发布更新时间 : 2024/5/5 16:49:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 化学键与分子结构

一、选择题

1 下列分子中，中心原子在成键时以 sp3不等性杂化的是：（B） (A)

BeCl2 (B)

PH3 (C)

MgCl2 (D)

SiCl4

2 下列物质的分子间只存在色散力的是：（A ） (A)

CO2 (B)

NH3 (C)

H2S (D) HBr

3 下列含氢的物质中含有氢键的是：（B）

(A) HBr (B) HF (C) CH4 (D) H2 4．下列晶体中熔点最高的是

（A）CaCO3;（B）(NH4)2CO3;（C）BaSO4;（D）FeSO4; 5．下列化合物中，键的极性最弱的是

（A）FeCl3;（B）AlCl3;（C）SiCl4;D）PCl5; 6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

（A）H2O2;（B）Na2CO3;C）Na2O2;（D）KO3; 7．正负号规定与△H均不一致的一组是

（A）电离能和电子亲合能;（B）电离能和燃烧热; （C）晶格能和电子亲合能;（D）分子解离能和升华热; 8．在分子中，C-Br键采用的成键轨道是

（A）sp-p;（B）sp2-s; （C）sp-p;（D）sp3-p; 9．中心原子采取sp2杂化的分子是

（A）NH3 （B）BCl3 （C）PCl3 （D）H2O 10．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

（A）H2O （B）H3O+ （C）NH3 （D）NH4+ 11．下列分子中属于极性分子的是

（A）CCl4 （B）CH3O CH3 （C）BCl3 （D）PCl5 12．下列分子中，中心原子采取杂化的是

（A）NCl4 （B）SF4 （C）CHCl3 （D）H2O 13．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是

（A）H3O+ （B）NH4+ （C）PCl6- （D）BI4-

14．下列分子中，属非极性分子的是

（A）SO2 （B）CO2 （C）NO2- （D）ClO2

15．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是

（A）H2O （B）H3O+ （C）NH4+ （D）BCl3

16．下列分子或离子中，构型不为直线形的是

（A）I3+ （B）I3- （C）CS2 （D）BCl2 17．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是

（A）AgCl （B）HgS （C）ZnI2 （D）PbCl2 18．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是

（A）离子键 （B）氢键 （C）共价键 （D）范德华力 19．下列分子中不能形成氢键的是

（A）NH3 （B）N2H4 （C）C2H5OH （D）HCHO

20．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是

（A）1s （B）2s （C）2px （D）2pz 二、填空题

1．下列各物质中，是CO的等电子体的有 。

NO， O2, N2, HF, CN-。 2．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 。

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2 3．给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。

ICl2+ , ； BrF3 , ； ICl4+ , ； NO2+ , ；

4．离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的

晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔沸点 ，颜色 ，溶解度 。

5．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键的有 。

①NH3 ②H2O ③HNO3 ④HF2- ⑤NH4+ ⑥

6．将KCl, CaCl2, MnCl2, ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列，顺序为 。 7．比较各对化合物的热稳定性（用>号和<号表示）。 HNO3 NaNO3, Na2SO4 Na2SO3, Ag2O Cu2O, ZnCO3 HgCO3。 三、简答题

1. 判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。

解：

分子中，由于F的电负性最大对电子对的吸引也最大，使中心P原子周围的电子

密度变得最小，键合电子对间的斥力最小，因此性减小，其键角逐渐变大。

2． 已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能比CsF的大。请解释原因。 3． 指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。

（1）KCl, (2) SiC, (3)NH3, (5)Cu, (6)Xe。

4． 在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子

采取的杂化类型，分子构型却不同？

5． 试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。BeCl2，PCl5，ICl3，XeF4。

的键角最小。同理，随Cl，Br，I电负