内容发布更新时间 : 2024/5/10 13:09:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第1课时 钠的重要化合物

[学习目标定位] 1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。2.根据焰色反应鉴别K、Na等。

一 氧化钠和过氧化钠

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1.氧化钠

(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.过氧化钠

(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质： ①与水反应

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高，说明反应放热；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色。实验结论：过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。写出过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

②氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 归纳总结

氧化钠与过氧化钠的比较

名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 主要用途 化 学 性 质

Na2O2与H2O、CO2反应有O2产不同点 生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 氧化钠 Na2O －2 白色固体 过氧化钠 Na2O2 －1 淡黄色固体 漂白剂、供氧剂 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3 相同点

1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

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C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 答案 C

解析 Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。

二 碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究

①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。

②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。 (2)实验结论

①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。 ②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。 2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是__________________________________。

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