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河北省唐山市2016-2017学年高三第三次模拟考试

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65

一、选择题

7．下列说法正确的是（ ） A．CO2的电子式为

B．浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液 D．核内打8个中子的碳原子可表示为86C

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．22.4 LNH3分子中含有3NA个N-H键

B．2.3 gNa完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C．1 L0.1molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA D．常温常压下，46 gNO2含有的原子数小于3NA

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2?

2-C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S+2H2OH2S?+2OH-

-D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH+2H2O=2Al?OH?3?+3H2?

10．用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（A、B、C表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）

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选项 气体 a b 铜片 锌片 c A NO2 浓硝酸 B NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 H2 稀硫酸 C NH3 浓氨水 生石灰 D O2 双氧水 MnO2粉末 浓硫酸 11．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．M的分子式为C9H10O4 B．M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．—定条件下，1 mol M最多能与3 molH2发生反应 D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应 12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径Z>W>R B．对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 13．某温度下，向一定体积0.1molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与-pOH?pOH=-1gcOH?????的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．此温度下，水的离子积常数为1．0?10-2xB．M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 - 2 - / 8

c(A-)D．N点溶液加水稀释，减小 c(HA)第Ⅱ卷

26．(15分)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

（1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：________(按气流方向，用字母衣示)。 （2）制备SO2的适宜药品为________(填代号)。

①Na2SO3固体 ②Na2SO3溶液 ③20%硫酸 ④70%硫酸 ⑤铜片 （3）对SO2与氯水的反应进行探究

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）________。

②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是________。设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：________。

（4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：________。

27．(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，

2+2+含有SiO2、Fe、Mg等杂质)制备氟化钡的流程如下：

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