内容发布更新时间 : 2024/10/26 17:22:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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黑龙江省齐齐哈尔市2015届高三第三次高考模拟考试理科综合化学
部分解析
7．A 解析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是对已经产生的污染进行治理，A错误；B正确；雾的分散质粒子直径在1-100nm之间，是胶体，主要含水，是悬浮于空气中的水滴小颗粒，霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米），主要含粉尘颗粒，是悬浮于空气中的固体小颗粒，因此分散质微粒不同，C正确；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，D正确。
8．B 解析：胶体不带电，通过导电实验证明的是氢氧化铁胶粒带正电，A错误；苯和水互不相溶，而乙醇可溶于水，即用水萃取乙醇，B正确；蒸馏操作，温度计的水银球放于支管口，C错误；提取碘时用双氧水氧化I，然后用四氯化碳萃取，不能用氢氧化钠溶液，因为碘与氢氧化钠溶液反应，D错误。
【易错提醒】胶体不带电，胶粒带电；蒸馏操作时，温度计测的是蒸汽的温度，故温度计的水银球放于支管口。
9．C 解析：根据题意C8H8是苯乙烯，与氢气加成后，生成乙基环己烷，共有6种H，故选C。 【易错提醒】不能忽视与乙基相连的C原子上有H。
10．B 解析：作为安全瓶的进气管不能插入瓶底，应该稍露瓶塞，A错误；B正确；溴能与橡胶反应，故储存液溴的试剂瓶的瓶塞不能用橡皮塞，C错误；D项没有办法完成实验，因为左边试管生成的硫酸亚铁不能进入右边的试管，错误。
11．C 解析：原电池中阳离子移向正极，A错误；充电时原电池的负极与外接电源的负极相连，B错误；原电池的正极反应是NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，充电时，刚好相反，C正确；放电时，负极发生氧化反应：MHn-ne+nOH=M+nH2O，D错误。
12．D解析：据图可知10min内C的平均速率是1.2mol/2L·10min=0.06 mol/L·min，根据反应速率之比=计量数之比，B的速率为0.03 mol/L·min，A错误；分析图表知生成1.2molC，热量变化是96kJ，则生成2molC，热量变化是160kJ。
I：A（g）+B（g）=2C（g）+D（s）
起始（mol）：1 3
变化（mol）：0.6 0.6 1.2
平衡（mol）：0.4 2.4 1.2，浓度分别是0.2 mol/L，1.2 mol/L，0.6 mol/L，则平衡常数K=0.6/0.2×1.2=1.5,C错误；若实验Ⅱ的温度是600℃，平衡常数也是1.5，求得平衡最新K12
2
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时n（C）=0.6mol，而图像显示在800℃时，达平衡时C的物质的量小于0.6mol，即实验Ⅱ可看作在600℃基础上升温，C的物质的量减小，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，a=-160，B错误；若再向实验Ⅱ的平衡体现中加入0.5molA、0.5/3molB则建立的平衡与原平衡等效，A的转化率相等，此时再加入1.5-0.5/3molB，即增大B的浓度，则平衡正向移动，A的转化率增大，D正确。
13．D解析：根据质子守恒有：c(OH)c=(H)＋c(HS)＋2c(H2S),A错误；B项得到的是等浓度的NH4NO3、NH3·H2O与NaNO3的混合物，c(NO3)一定大于c(NH4)，B错误；C项的HA若是强酸，则正确，若是弱酸，则二者刚好反应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na)>c(A)>c(OH
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
)>c(H),C错误；D项①NH4与Al相互抑制水解，④CH3COO与NH4相互促进水解，NH3·H2O
＋
＋＋3＋－＋
中的c(NH4)最小，①中的最大，②>④，故D正确。 26.（14分）
（1）①铝（2分） ②碱式滴定管（2分） ③恢复到室温（2分）④偏大（2分） （2）C（1分） D（1分）
前后两次灼烧质量相差不大于0.1g（2分） 84.0%（2分）
解析：⑴①量气装置中的滴液漏斗装的是氢氧化钠溶液，因此该实验目的是根据铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气的体积求算铝的质量分数②量气管可由碱式滴定管改装，不能由酸式滴定管改装（酸式滴定管的尖嘴部分有玻璃活塞）③铝与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，读数时，要使反应冷却到室温，否则气体因受热膨胀而使测得的结果偏大④利用滴液漏斗可以使流下的液体的体积与排进滴液漏斗中的气体的体积相等，否则收集的气体体积也包括了加入液体的体积（排出的空气的体积与加入的液体体积相等），使收集的气体体积偏大。 ⑵①根据氢氧化物沉淀的pH知欲使铁与铝分离，应该调节pH=4.0,故试剂A是将Fe氧化为Fe，然后在反应Ⅲ中被沉淀②灼烧完全的标志是前后2次称得的质量差不超过0.1g③M是Fe2O3,铁的质量为：12.0×112/160=8.4g，质量分数是8.4g/10.0G =84%。
27.（15分）
（1）c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) (2分) （2）Na2CO3+Li2SO4= Na2SO4+Li2CO3↓ (2分) （3）b (2分) 最新K12
＋
2－
－
－
＋
3+
2+
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（4）放热(2分) （5） 20:23 (2分) （6）不相等(2分) （7）15/23 (3分)
解析：⑴碳酸钠水解使溶液呈碱性，而且CO3分步水解有c(OH)>c(HCO3)，离子浓度大小为
2－
－
－
c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)⑵Na2CO3与Li2SO4发生复分解反应生成Na2SO4、Li2CO3。
⑶Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，因此趁热过滤可减少损失。
⑷反应①的正向是气体体积减小的方向，反应②气体体积不变，降温后，隔板向左活动，表明反应①的气体总物质的量减小，即平衡正向移动，则正向是放热反应
⑸反应②的气体的物质的量始终不变，而温度又不变，则压强与体积呈反比，P（平衡）：P（起始）= V（起始） :V（平衡）=2:2.3=20:23.
⑹平衡I与平衡Ⅱ的温度不同，则反应②的平衡一定发生了移动，E的体积分数不等。 ⑺平衡I的左右两边气体的物质的量之比=2.7：2.3，：2=2.7：2.3，n=54/23mol，
A+2B
起始（mol）：1 2 变化（mol）：x 2x 2x
平衡（mol）：1-x 2-2x 2x，（1-x+2-2x+2x）=n=54/23，x=15：23， 因此A的转化率为15：23。
【易错提醒】解答本题的⑹需注意温度不同；解答本题的⑺需注意反应开始和平衡I的压强不同，不能根据（1+2）：（1-x+2-2x+2x）=3：2.7求x。
28.（14分）
（1）Mg+2e= Mg（2分）
（2）①第五周期第VA族（2分） ②废气、废液、废渣（2分）
③Sb+3e= Sb（2分） ④Sb2S3+3SbCl5=5 SbCl3+3S↓（2分） ⑤ 8× 10 （2分）
⑥2AsCl3 + 3Na3PO2 + 3HCl + 3H2O =2As ↓+ 3H3PO3 + 9NaCl（2分） 解析：⑴根据第三幅图知电池放电时的正极反应是Mg结合2个电子生成Mg。
⑵①锑是第五周期第VA族元素②工业三废是废水、废渣、废气③根据流程图知电解时阴极是SbCl3发生还原反应生成Sb：Sb+3e=Sb④根据流程图及题意知浸出剂是SbCl5，过滤得到S，最新K12
3+
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2C