内容发布更新时间 : 2024/12/25 12:52:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )

（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量

（C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

10. C

二、填空题

1．EDTA是（ 乙二胺四乙酸 ）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（ ）。

2．EDTA在水溶液中有（ 7 ）种存在形体，只有（ Y4 - ）能与金属离子直接配位。 3．溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（小 ），EDTA的配位能力越（弱 ）。 4．EDTA与金属离子之间发生的主反应为（ M+Y=MY ），配合物的稳定常数表达式为（ KMY=[MY]/[M][Y] ）。

5．配合物的稳定性差别，主要决定于（ 金属离子的电荷数 ）、（ 离子半径 ）、（ 电子层结构 ）。此外，（ 溶液的酸度 ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

6．酸效应系数的定义式αY（H）=（ [Y＇]/[Y] ），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（ 严重）。

7．化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（ 配位 ）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（ 酸 ）效应影响。

8．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ 配合物的条件稳定常数 ）和（ 金属离子的起使浓度 ）。

9．实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（ 最小pH ）且（ 金属离子又不发生水解 ）的范围之内。

10．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（ 红 ）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（ 蓝 ）色。

11．设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（ △lgK≥5 ）。

12．配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（ 掩蔽剂 ）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（ 配位掩蔽 ）、（ 沉淀掩蔽 ）和（ 氧化还原掩蔽 ）。

13．配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（ 大于）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。

14．当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（ 返滴定法 ）。

15．水中（ Ca2+、Mg2+ ）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（ 暂时硬度 ），由SO4-引起的硬度称（ 永久硬度 ）。

三、判断题

1.（ D ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 2.（ C ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 3.（ C ）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再见笑就不能准确滴定该金属离子了。

4.（ C ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 5. ( C )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

6. ( C )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

7.（ C ）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。

8.（ C ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。

9.（ C ）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

10.（ D ）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。 四、计算题

1．计算在pH=时EDTA的酸效应系数及对数值。 2．15 mL mol·L-1 EDTA 与10 mL mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为，计算[Zn2+]。若欲控制

－

[Zn2+]为107mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大

3．分析铜锌合金，称取试样，处理成溶液后定容至100mL。取，调至pH=6，以PAN为指示剂，用·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了。另取一份试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

4．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样，用盐酸溶解后，准确加入 ·L-1EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用·L-1Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA，用去。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去，计算试样中Pb和Sn的质量分数。

5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样，用HNO3溶解并定容至250mL。移取试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用·L-1EDTA滴定，消耗；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+，用·L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。

6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。 （1）含有Fe3+的试液中测定Bi3+。 （2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定； 五、问答题

1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点

2．什么是配合物的绝对稳定常数什么是条件稳定常数为什么要引进条件稳定常数 3．作为金属指示剂必须具备什么条件 4．什么是指示剂的封闭现象怎样消除 5．什么是指示剂的僵化现象怎样消除 6．提高配位滴定选择性有几种方法

7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些配位掩蔽剂应具备什么条件 8．配位滴定方式有几种各举一例。

第四章 答案

一、选择题 二、填空题 三、判断题

1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题 1．×1013、

2．p Zn2+=，pH= 3．%、%、% 4．%、% 5．%、%、%

6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以·L-1 EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。

（2）控制酸度分别滴定。 ∵ ΔlgK = ,

∴ 所以可以在不同的pH介质中分别滴定。

测 Zn2+ ：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以 EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。

测 Mg2+ ：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以 EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。 五、问答题 （略）

第五章 氧化还原滴定法

一 、选择题 +

/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。

（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高

（C）催化剂的种类和浓度 （D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ ） （A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂

3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 （A）滴定开始前 （B）滴定开始后

（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时

4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ） （A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ ）

（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )

?4??ESn/Sn2??0.15V,EFe3?/Fe2??0.77V（）

??EEH2O2/2OH??0.88V2IO3?/I2?1.20V（A）KIO3() （B）H2O2()

??EEHgCl2/Hg2Cl2?0.63VSO32?/S??0.66V2-（C）HgCl() （D）SO()

2

3

7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量

为mol)计约为50%，则试样称取量应为( )

（A）左右 （B）左右 （C）1g左右 （D）左右

8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3

9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。

－

（A）氢离子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）

（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动

（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .

12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量 （B）I2 易挥发

（C）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解

13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ）

1Ca1Ca1Ca25（A）Ca （B） （C） （D）3

14．下列测定中，需要加热的有( )

（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）

（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定 二、填空题

1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还