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《弱电解质的电离平衡》教学设计与反思
作者：侯丽娜 内容来源：本站原创 点击数：318 更新时间：2015-6-22
（二）、教学目标： 1、知识与技能：
（1）能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。 （2）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。 2、过程与方法：
（1）通过对化学平衡和电离平衡的对比学习，了解类比学习的方法。 （2）理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。 3、情感态度与价值观：
（1）通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。
（2）通过同伴互助、合作学习、探究学习、大胆展示等教学方法，激发学生的学习兴趣。
（三）教学重点与难点：影响弱电解质的电离平衡的因素。 （四）教学方法：8人一组，采用合作学习，探究学习的方法。 自主学习
建立电离平衡的概念 进一步掌握重难点 合作学习
掌握影响电离平衡的因素 巩固练习 温度 浓度
同离子效应 化学反应
（五）设计思路：
（六）教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 回顾上节课内容，类比学习，引出【问题导学】通过上一节课的1、学生上黑板板演 学习，我们认识了强弱电解①醋酸的电离方程式 质。请同学们写出CH3COOH的②工业合成NH3的化学方程式 电离方程式，以及工业合成NH3的化学方程式。分析其中的相同之处。 【展示】通过投影展示自主学习部分的学习成果，通过投影展示自己学习成果。分析CH3COOH电离过程中各微粒浓度变化，展示V—t图象 尝试画出电离平衡的V—t图 象。 思考、回答 【提问】弱电解质电离平衡的 概念 回答、分析 【自主检测】投影展示练习 【过渡】当弱电解质达到电离【思考回答】 符合勒夏特列原理。 平衡后，条件改变，平衡就会 发生移动，达到新的平衡。请 同学们思考条件改变，弱电解 质的电离平衡应如何移动 呢？ 【投影】讨论与交流一，思考，【讨论交流】小组合作讨论 【展示】3分钟后展示讨论结果。 升高温度、加水稀释，弱电解升高温度，电离程度增大 加水稀释，电离程度增大 质电离平衡的移动方向。 【过渡】通过刚才的交流讨【合作学习】在交流讨论一的基础【自主学习展示】 请同学们分析CH3COOH电离过程中各微粒浓度变化，结合可逆反应化学平衡的建立过程，2、相同之处：过程都是______(可本课时内容 逆或不可逆)的 通过类比可逆反应电离平衡的建立过程，建立弱电解质的电离平衡。 强化概念 应用知识。 知识迁移应用。 在合作中学习。 对重点难点论，我们简单了解了影响电离上，通过讨论、交流、合作。进一步理解掌握影响弱电解质电离平平衡的因素。现在请同学们继衡的因素。 【展示】5分钟后展示讨论成果 续发挥集体的智慧，通过讨知识的进一步应用，总结。 论，完成表格。 【投影】完成表格。 【小结】师生一起小结影响弱电解共同学习。【小结投影】跟学生一起，通知识提升。 质电离平衡的因素。 过交流与讨论二，小结影响弱电解质电离平衡的因素。 【巩固练习】 1．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( ) A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg 2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 3、0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．H2S溶于水的电离方程式为_________________。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 课堂 小结 本节课我们类比可逆反应化学平衡的原理，通过课前自学掌握了弱电解质的电离平衡；在课堂中我们又充分发挥了集体的智慧，通过合作学习掌握了影响电离平衡的因素。以后我们还将学到盐类的水解平衡，难溶电解质的沉淀溶解平衡等内容都要用到平衡的思想。请同学们课后在这一块多下点功夫，在以后的学习中才会事半功倍。 1、电离平衡状态建立 （1）V-t图像 板书 设计 （2）概念 2、影响弱电解质电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质决定弱电解质电离程度的大小。 （2）外因：温度：温度越高，电离程度越大。 浓度：浓度越小，电离程度越大。 同离子效应 化学反应 六、教学反思 在高二化学组各位同事的热心帮助下，经过一个星期的准备打磨，我终于比较成功的完成了《弱电解质的电离平衡》这节公开课的教学工作。 回头反思这节课，我认为本节课存在以下优点： 1.本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性，有理可用。 2.本节课开头通过弱电解质电离方程式和可逆反应化学方程式的对比分析，指导学生本节课的学习方法，让学生在学习中有据可依。 3.在掌握知识的过程中，通过大胆展示、小组讨论等形式，培养了他们的合作学习的精神，同时也全方位的锻炼了学生的观察能力、思维能力、表达能力。 教后 反思 4.在学生回答展示的过程中，碰到难点问题，学生自己提问，自己解决，在辩论中更好的掌握难点。 5.在教学过程中有一定的处理突发问题的教学机智。其中赵永富同学提出了一个出乎我意料的问题。对此，我并没有回避，而是及时引导学生一起去寻找答案，带领学生共赴一场积极的情感体验，完成一场精彩的对话。我很高兴，我没有破坏孩子发现问题、提出问题的积极性。 不过，每一节课都是有缺憾的，都不会如我们所设想的那么完美。与其他教师的课相比，我觉着我还存在以下不足。 1.我们已经划分了小组，并且在学习过程中各小组展开了比较激烈的讨论，但我在要求学生回答展示问题的时候，是以个人为单位提问的，没有以小组为单位，未能将小组内的凝聚力提升至最高。 2.在彭媛同学展示弱电解质电离平衡建立过程图像时，将速率和速度混淆，我没有及时地发现纠正。 3.虽然赵永富同学提出的问题我没有回避，并很好的解决了这个问题，但没有对其发现问题、提出问题的行为表示赞赏鼓励。还好，课后作了及时地补救工作。 通过这节课，我也学到了很多东西。 当我们设计一节课时，在课堂上留有一些“空白”，充分重视学生的主体意识，营造宽松的学习氛围，对培养学生学习化学的兴趣，提高化学学习的能力，对学生思维的发展，乃至终身发展等都有着不可忽略的重要作用。