内容发布更新时间 : 2024/12/25 22:01:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章第三节

1．(2018·保定高一检测)下列有关电子式的叙述正确的是( C ) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li· ····B．氯原子的电子式为·Cl·，Cl－的电子式为····Cl· ··C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋

··2－＋··2－＋D．Na2O的电子式为Na＋[···O·]Na，H2O的电子式为H＋[···O·]H ··－－解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl的电子式应为[···Cl·]；D中H2O的··电子式应为H···O·H；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。

2．(2018·郑州高一检测)下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(A) A．氯化铵分子中含有一个NH4＋和一个Cl－ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵固体由NH4＋和Cl－构成 D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11

解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。

3．(2018·三明高一检测)下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( C )

A．10与19 C．11与17

B．6与16 D．14与8

解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的非金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。

4．(改编题)关于NaCl和HCl，说法正确的是( B ) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－

B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化

解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子

＋

－

高中化学专题，优选资源

间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。

5．(新编题)下列化合物分子内只有共价键的是( D ) A．BaCl2 C．(NH4)2SO4

＋

－

－

B．NaOH D．H2SO4

－

解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH4＋与SO42－间以离子键结合，NH4＋中N与H、SO42－中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。

6．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程： ····

H2O__H×＋····O·＋H×―→H×···O·×H__； MgBr2__

(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

__。

精品化学资料 2