内容发布更新时间 : 2024/5/24 12:44:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高二化学选修3第一二章测试题 班级 姓名 得分

相对原子质量： C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第 Ⅰ 卷（选择题 共46 分）

一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷 2．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 3．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 、第一电离能可能Y小于X

C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

7.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

10. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+ 11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 13. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B B. A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金属元素 14. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7； C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。 15.A原子的结构示意图为

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6 16.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C D

17.元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl 18.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2

19..有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2

杂化轨道与其它形成二个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 20．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.0 B.1 C. 2 D.3

1

21．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 22.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 23. 下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

1 9 17 2 10 18 3 11 19 4 12 20 5 13 21 6 14 22 7 15 23 8 16 试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c”的简化电子排布式 。

（3）d、e、f的第一电离能由大到小的顺序为 。电负性最大的元素为 。

21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

第 Ⅱ 卷（非选择题 共54分）

19．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 20.A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子 序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电 子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。其VSEPR模型为 ， B原子的杂化方式为 。

2

⑵ （2分）

⑶22 （1分）

－

⑷N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各6分）

－－

[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 ⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷 （1分）

22

25.（1）第4周期第Ⅷ族； （2）[He]2s2p 高二化学选修3第一二章测试题参考答案

（3）m；i； 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A B B D A C C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B C C B A CD D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 19．（共6分）

H H

（1）H:N:N:H ¨ ¨ （

2分） （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分）

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分） 20 .(每小题2′，共8′)⑴见上图（右） ⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期，ⅤA族；

⑷因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键

21．C，略；Al，Cl；As 4S2

4P3

，第四周期ⅤA，P区。 22．（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s2 23．(1)H； C； S；（每空1分） (2)极性；非极性（每空1分）

24．⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）

3

4）CH4；

（