内容发布更新时间 : 2024/6/27 0:20:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

上虞中学高一年级《氮族元素》单元测试题

姓名 学号 _

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分） 1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）

①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2P4+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3 10、下列可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的最好试剂是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸 B.少量蒸馏水

C.硝酸银溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸 11、下列关于氮族元素的叙述，正确的是

A.包括N、P、As、Sb、Bi五种非金属元素 B.随原子序数递增，气态氢化物稳定性增强 C.单质的熔沸点随原子序数增大而升高 D.原子最外层都是5个电子，最高正价都是+5价 12、下列有关氮族元素与碳族、氧族元素的比较，正确的是

A ①② B ③④ C ④⑤ D ③④⑤ 2、下列有关氨的性质的叙述中，正确的是

A.氨水是一种弱电解质 B.氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C.液氨常用来做致冷剂 D.氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子 3、下列性质不是所有铵盐所共有的性质是

A.其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B.受热都易分解，生成氨和相应的酸

C.都易溶于水 D.都是无色晶体

4、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5、下列除去杂质的操作方法正确的是

A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气

C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

7、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次是

A．白、黑、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D． 白、红、白 8、含有下列某物质的硫酸铵，经测定含氮量为20.16%，则这种硫酸铵中必混有 A. NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.NH4NO3

9、 象Cl2与H2O发生的氧化还原反应:Cl2+H2O=HClO+HCl在化学反应中称之为歧化反应，下列反应不属于歧化反应的是

A.稳定性：SiH4>PH3>H2S B.非金属性：Si< S < P C.酸性：H4SiO4

、下列物质间发生化学反应：①HNO3和Cu②Na和O2③C和O2④Cu和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是

A．只有① B．①和④ C．①②③ D．全部

、从某些性质来看：NH和H－－－－

3和H2O、NH4+3O+、NH2和OH、N3和O2相似，据此判断下列反应中正确的是：

①2Na?2NH（液氨）3?2NaNH2?H2?②CaO?NH4Cl?CaCl2?2NH3??H2O③3Mg(NH?2)2Mg3N2?4NH3?

④NH4Cl?NaNH2?NaCl?2NH3?⑤Mg3N2?4NH（液氨）3?2Mg(NH2)2A．只有①② B．只有③④ C．只有⑤ D．①②③④⑤

、某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

、在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对

密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为 A. 1/2 L B. 3/4 L C. 4/5 L D. 1/5 L

、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是 A 是一种极性分子，易溶于水

B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合 P C 相对分子质量8倍于白磷分子 P P 8 D 它和白磷是磷的同素异形体 P 、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2

性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是

13141516 17 18 A Na3AsS3 B NaAsS4 C Na3AsS4 D Na2AsS4

19、已知碱能除去硝酸尾气：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是

A 1molO2和4molNO2 B 1molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 D 4molNO和1molNO2

20、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL 二、填空

21、久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；通常情况下，氮气很不活泼，原因是 ；但是在一定条件下可与其它物质反应。有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，写出这两个反应的方程式： (1)________________________ ，(2)________________________ 。 22、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ，X是 ，Z 是 。

23、在氮氧化合物中，N2O5是一种比较有趣的化合物，它在低温下为固体，在温度稍高（如在夏天）就变为气态。

（1） 已知气态N2O5分子的经典结构为：

则气态N2O5分子是 （填“极性分子”或“非极性分子” ） （2）已知固态经衍射证实含有NO2+和NO3- ，则固态N2O5 属于 （填“分子”、“原子”、 “离

子” ）晶体。

（3）已知N2O5 在一定温度下完全分解产生N2O4、NO2、O2 三种气体，三种气体的物质的量分

别以n1、n2、 n3 表示，则当上述混合气体通过足量水后，剩余气体的物质的量为 mol(提示：N2O4与NO2 可以相互转化)

24、某固体化合物，一经撞击就发生分解，产生大量气体，所以该化合物应用于汽车安全装置中。

经测此化合物只有N、H 两种元素组成，其中含N质量分数为93.29%，试写出此化合物的化

学式 ；其阴离子与CO2 结构相似，写出其电子式为 ；

每100g 此化合物，受撞击后可以生成 dm3的气体。（在标准状况下）

三、实验题

25、实验室合成氨装置如图：

H2 催化剂

N2 丙 乙

甲 浓硫酸

试回答：

（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________， （2）从丙导出的气体是_______________，

（3）乙中发生的反应方程式为________________________________________，

（4）检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。 26、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你是否同意这种看法? (填“同意”或“不同意”)，原因是 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实现证明之。(简述实验方案和实验现象)

四、计算 27、

(1)将盛满NO2与O2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余气体为原体积的1/10，则原混合气体中NO2与O2的体积比是 或 。

(2)某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3，已知NH3制HNO3时产率为100％，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为100％。若用100t NH3制NH4NO3时，用于制HNO3的氨为多少 t，可制出NH4NO3 t。

(3)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。

28、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物

骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸银。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。

沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504 g。试由上

述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）