内容发布更新时间 : 2024/8/30 8:46:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
周周练(第十单元)
一、我会选(每题5分,共50分)
1.(南京中考)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是() A.苹果汁2.9~3.3 B.葡萄汁3.5~4.5 C.牛奶6.3~6.6 D.鸡蛋清7.6~8.0 2. (昆明中考)氢氧化钠的俗名是() A.烧碱 B.小苏打 C.生石灰 D.纯碱
3.(广州中考)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液的pH可能是() A.5 B.9 C.12 D.13
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是() A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
5.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是() A.先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
6.待沸水液面平静后,取约三分之一试管的水,向其中滴加几滴无色酚酞试液,取一小块金属钠小心放入试管中,可以观察到金属钠熔化,水重新沸腾起来,金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是()
A.金属钠与水的反应属于放热反应 B.红色均匀,说明溶液是均一的体系
C.金属钠与水反应的生成物溶于水,溶液显酸性 D.金属钠的熔点低于100 ℃
7.(十堰中考)如图所示装置气密性良好,试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是()
A.锌粒 B.冰块 C.铜块 D.氯化钠
8.(衡阳中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是()
A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是肥皂水
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
9.(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时,溶液的pH值变化如图所示,结合坐标图分析,该小组的同学分析合理的是()
A.实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中 B.在“P”点表示恰好完全反应
C.将任意一种酸、碱溶液加水稀释,其pH值变化也符合本坐标图 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.(盐城中考)下列图像与对应的表述不吻合的是()
A.向氢氧化钠溶液中不断加水
B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 二、我会填(共16分)
11.(8分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭;②熟石灰;③二氧化硫;④氢氧化钠;⑤氧气,这些物质中选择填空(填序号):
(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________; (2)医疗上用于抢救危重病人的是________; (3)可用于防毒面具的是________; (4)会形成酸雨的是________。
++-
12.(8分)(宜宾中考)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H[用n(H)表示]和一定数量的OH[用n(OH-)表示],n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小 n(H+)>n(OH-) n(H+)=n(OH-) n(H+)<n(OH-) 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 据此分析:
+-
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H)________n(OH)。(填“>”“=”或“<”,下同)
+-
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是______________,原因是该溶液中n(H)________n(OH)。
+-
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H)________n(OH)。 三、我会探究(共24分) 13.(12分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①:盐酸不足量;猜想②:恰好完全中和;猜想③:盐酸过量。 【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 方案一 实验操作 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 实验现象 溶液变红色 实验结论 猜想①正确 方案二 pH=7 方案三 猜想③正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是________ (填字母序号)。
A.猜想②正确 B.猜想③正确 C.猜想②或③正确
理由是__________________________________。
14.(12分)(泸州中考)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案:
(1)其中能达到实验目的的是________。
(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有________(填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:
实验内容 预测现象 ①若有白色沉淀,溶液呈无色 取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置 ②若无沉淀生成,溶液呈红色 ③若有白色沉淀,溶液呈红色 结论 物质是碳酸钠 物质是氢氧化钙 (6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是________________________________________________________________________
______________________________________________________________。 四、我会计算(10分)
15.(德州中考)胃酸过多的病人,通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片,能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状,这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平,药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸,每天需要服用胃舒平多少片?
参考答案 周周练(第十单元)