内容发布更新时间 : 2024/5/29 11:32:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、选择
1、下面陈述中，正确的是： ( )
(A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H 是状态函数，所以QV和Qp是状态函数
(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的 高温物体流向含热量较少的低温物体
(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间 发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化
2、 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右 (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0 (C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 0 3、 1 mol 373 K，p?下的水经下列两个不同过程变成373 K，p?下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2 (C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< 4、 若一气体的方程为pVm=RT+?p (?>0 常数),则: ( ) (A) =0 (B) =0 (C) =0 (D) =0 5、 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，202.65 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别 为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) (A) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 7、对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是： ( ) (A) dμ(g) > dμ(l) > dμ(s) (B) dμ(s) > dμ(l) > dμ(g) (C) dμ(l) > dμ(g) > dμ(s) (D) dμ(g) > dμ(s) > dμ(l) 8、273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 10、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势: ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 11、近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 ( ) (A) 最概然分布公式不同 (B) 最概然分布公式相同 (C) 某一能量分布类型的微观状态数相同 (D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同 12、热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系 和离域粒子体系都相同的是： ( ) (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV 13、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于 溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将： ( ) （A） 增大 （B）减小 （C） 不变 （D）不确定 16、已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压 为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气为：( ) (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa 17、在400 K时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为： ( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31 18、 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和 蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 19、已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 21、氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为： ( ) (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 22、在288 K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702 Pa,当0.6 mol的不挥发溶质B 溶于0.540 kg H2O时,蒸气压下降42 Pa,溶液中H2O的活度系数γx应该为： ( ) (A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948 23、在温度为T、压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-1 24对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 28、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ） (A) ??增大，?m减小 (B) ??增大，?m增大 (C) ??变化不一定，?m增大 (D) ??先增后减，?m增大 29、质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ? ?，则电解质的 活度为： （ ） (A) aB= 4(m/m?)4 (? ?)4 (B) aB= 4(m/m?) (? ?)4 (C) aB= 27(m/m?)4 (? ?)4 (D) aB = 27(m/m?) (? ?)4 30、浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1， 2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （ ） (A) I1 < I2 ( B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 31、等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（ ） (A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度 (C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小 32、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度 大小的关系是（ ） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系(D) 两者成反比关系33、等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（ ） (A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子的活度 (C) 电极和溶液的接触面积 (D) 电极的本性和溶液中相关离子的浓度 35、以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( ) 已知：? ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , ? (Cl2)= 0 V ，? ? (O2/OH-)= 0.401V , ? (O2) = 0.8 V 。 (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 36 、用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH- ─→ H2O + 1/2O2+ 2e- 37、某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 38、某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d后，所剩的同位素的量是 原来的： ( ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/8 (D) 1/16 40、电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：( ) (A) 离子强度I越大，反应速率越大 (B) I越大，反应速率越小 (C) 同号离子间反应，原盐效应为正 (D) 电解质与中性反应物作用，原 盐效应为负 43、已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为： ( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J 44、纯水的表面张力为 ?1，某溶质的表面张力为?2 ，且 ?2> ?1，制成水溶液 后，溶质的表面浓度为 cs，本体浓度为 c，则： ( ) (A) cs> c (B) cs< c (C) cs= c (D) cs= 0 45、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用 玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都有可能 46、对于电动电位的描述，不正确的是: ( ) (A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 (B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 (C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化 (D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零 二、填空 1、公式ΔmixS=-R∑BnBlnxB的应用条件是 ________________________ ____________________________________________________________。 2、由于隔离体系的____、____不变,故熵判据可以写作__________。 3、在______、______、___________的条件下,自发变化总是朝着F______的方向进行的,直到体系达到平衡。 4、吉布斯自由能判据的适用条件是 、 、 。 5、玻耳兹曼统计的基本假设是 ____________________________ 。 6、选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其ΔmixH _____ 0 , ΔmixS ____ 0。 7、形成正偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且 H 0 , V 0。 8、实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与 ______ 有关。例如，