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第三章 单元质量检测 时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.?2015·试题调研?区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验 答案：D

2.?2015·衡水高二检测?共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )

A．碳化硅晶体B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体

解析：SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

答案：D

3.?2015·九江高二检测?下列对化学知识概括合理的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．同素异形体之间的转化都是物理变化

C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

放电

解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2=====2O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。

答案：C

4.?2015·宁夏银川高二检测?关于晶体的下列说法正确的是( ) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。 答案：B

5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅 C．水蒸气比H2S气体易液化 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。 答案：CD 6．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜 解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。 答案：D 7.?2015·试题调研?金属钠晶体为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为( ) a3aA. B. 24C.3a D．2a 2 解析：如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BC＝2a，结合AB＋BC＝AC，得：r＝答案：B 8.?2015·廊坊高二检测?有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 2223a。 4D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

解析：分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。

答案：B

9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。

答案：C

10.?2015·试题调研?下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子 B．最小的环上，硅和氧原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子，同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子，最小的环上有12个原子(6个硅原子和6个氧原子)，A项错误，C项正确；最小的环上硅和氧原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。

答案：C

11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁

解析：A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2

2＋＋

－

＋

－