江苏省大丰市南阳中学2012-2013学年高一下学期第二次基础知识检测化学试题 Word版含答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 7:58:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高一下学期第二次基础知识检测化学试题

CU:64 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32

第Ⅰ卷 (选择题 共69分 )

一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分。每小题只有一个选项符合题意) ....

1.据报道,全球气候逐渐变暖,江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气 体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2

2. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。235 U是一种重要的

核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 3.下列物质中,不属于电解质的是 ...

A.NaOH B.NaCl C.蔗糖 D.H2SO4 4.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清属于

A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液 5.下列表达方式错误的是 ..

A.氟化钠的电子式

B.氯原子的结构示意图:

C.CO2分子的结构式:O=C=O D.甲烷的电子式

6.下列物质互为同分异构体的一组是 A 35 Cl和 37 Cl B.正丁烷和异丁烷 C.O2 和 O3 D.H2O 和 H2O2

7.下列物质含有离子键的是 A.CO2 B.H2 C.NH3 D. NaOH

8.下列过程需要吸收热量的是 A.碳酸钙受热分解 B.甲烷在空气中燃烧 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 9.关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有8个主族 C.ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第一、二周期 10.用下列方法制取氢气,反应速率最大的是

A.冬天,块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

B.冬天,粉末状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

C.夏天,块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

D.夏天,粉末状锌与2mol·L1硫酸溶液反应

11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 ( ) A 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B 锌与稀硫酸反应制氢气时,加入少量硫酸铜可以加快反应速率 C N2 和H2 反应达到平衡后,仍有N2 ,H2剩余

D 化学平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变 12.分别滴加下列试剂后,试管中的溶液颜色变红的是

13

.下列金属冶炼的化学反应原理,错误的是

A. MgO + H2

Mg + H2O B. 2NaCl(熔融)

电解2Na + Cl2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D.2HgO 2Hg + O2↑

3+

14.要使氯化铝中的Al完全转化为氢氧化铝沉淀,应选用的最佳试剂是 ( )

A 硫酸 B 氨水 C 盐酸 D 氢氧化钠

+--

15.在含有大量K、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是

+++-

A.NH4 B.Al3 C.Ca2 D.SO42

16.下列反应的离子方程式书写正确的是

+-

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应: H+OH=H2O

+2+

B.锌粒与稀醋酸反应: Zn+2H=Zn+H2↑

+-

C.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2+2OH=Mg(OH)2↓

---

D.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+OH=Cl+ClO+H2O 17.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Clˉ、 CO32ˉ B.Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ

++

C.NH4、H、OHˉ、ClOˉ D.H+、NO3ˉ 、Al3+、Fe2+

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA

B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA

C.1 L 1mol·L1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA 19.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是 X Z A.氮 B.氧 C.氟 D.硫 Y 20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 21.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是 ..A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 B.铜片为正极,且铜片上有气泡 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将化学能转变为电能 22.下列物质中能和溴水发生化学反应的是

A . 乙烷 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 乙烯

23.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

+-

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na)∶n(Cl) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol,则n 一定大于0.15 mol D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

第Ⅱ卷 非选择题(共31分)

24 、填空题(共15 分)

① 容量瓶上标有:①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号: 。

②配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液,应用 mL容量瓶,并称取溶质胆矾 g,用 称取胆矾(CuSO4.5H2O)时应注意“左物右码”.

③ 若用质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸,完成下列步骤:

(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。

(2)溶解:将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,边加边搅拌。 (3)待 后将溶液移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。

(4)向容量瓶内加水至刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 (高或低) 定容时若俯视刻度线,浓度将偏 (高或低)

(5)最后盖好瓶盖,摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 25.(6分)下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A 是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物

请按要求回答下列问题。

(1) D 的电子式 F的化学式 。

(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。

(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。

26 为了测定MgCO3·nH2O中的n值。某同学设计实验如图实验装置: ①称量1.0gMgCO3·nH2O晶体,放入广口瓶中加一定量的水。②滴 入稀硫酸与MgCO3·nH2O反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温