内容发布更新时间 : 2024/5/17 20:12:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第五章 氧化还原滴定法习题及解答`
一、名词解释
1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6． 自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法：
10.碘量法： 二、填空题
1．(1)用KMnO4滴定Fe时Cl的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4 滴定C2O4时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag存在时，Mn被S2O8氧化为MnO4_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应
2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（
）
3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中
3+
2+
2+
4+
4+
2+
+
2+
2---2-2+
-
；
，则下列滴定反应：
2FeSn=2Fe+Sn平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中
；，则以Fe滴定Sn
3+
2+
3+
至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。
8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。
9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。
10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。 11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。
12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。 13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。
14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。
15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。
16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。 17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。 18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。
三、单项选择题
1、碘量法滴定的酸度条件为（ ） A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱
2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（ ） A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B、在室温下进行
C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行 3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（ ） A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发 4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ） A、 滴定开始时 B、滴定近终点时
C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后
5、在酸性条件下，KMnO4与S反应，正确的离子方程式是（ ） A、MnO4—+S+4H=MnO2+S↓+2H2O↓ B、2MnO4—+5S+16H=2Mn+5S↓+8H2O C、MnO4—+S+4H=Mn+SO2↑+2H2O
2-+
2+
2-+
2+
2-+
2-
D、2MnO4—+S+4H=2MnO4—+SO2↑+2H2O
6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ ） A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色
7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（ ） A、 温度过低 B 、反应进行后，温度升高 C、 Mn催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小
8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）歧化反应，将影响测定结果。 A、S2O3 B、I C、I2 D、S4O6 9、已知E
-o-o-o-Cl2/Cl=2.85V El2/I=1.36V EBr2/Br=1.08V--------2--2-2+
2-+
则还原能力次序为（ ）
--
A、Br>Cl>F B、FBrCl C、Cl 10、用 H2C2O4 ·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ ）以防 H2C2O4的分解。 A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃ 11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（ ） A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定 12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是 （ ） A、Fe B、I2 C、K2 Cr2 O7 D、Cu 13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是 （ ） A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe/Fe电位,使突跃范围增大 D、防止Fe氧化 14、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了（ ） A、氧化Fe B、掩蔽Fe C、除去H2 O D、除去过量SnCl2 15、 配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了（ ） A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀 16、重铬酸钾法中，为减小Cr的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ） A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释 17、下列测定中，需要加热的有（ ） A、KMnO4 溶液滴定H2 O2 B、KMnO4 法测定MnO2 C、碘量法测定 Na2 S D、溴量法测定苯酚 18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是（ ） A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液 B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4 C、I2 应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积 3+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ -