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高三化学错题再练 班级__________ 姓名_______________

氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）

⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为4∶1，该反应的离子方程式为 。酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 。磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为 。 ②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。

⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。 ②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为 。

③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为 。

④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为 。 ⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为 。

⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为 。 ⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。 ⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。

③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。

④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。

⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。写出该反应的离子方程式。

⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。

⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。 ⒎在水溶液中，Cl2和I2以5∶1的物质的量之比恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

⒏在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液生成碘化亚铜白色沉淀，溶液的颜色由蓝色变为深黄色，写出该反应的离子方程式。

⒐酸性条件下，FeCl2溶液在空气中久置后，加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出上述变化过程相关的离子方程式。

⒑（2013福建）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓

HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

①Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

②在酸性条件下，SeO2可使淀粉KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式。 ⒒（2013山东）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法，该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。写出发生器中生成ClO2的化学方程式。

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⒓草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 ⒔酸性高锰酸钾溶液可将NaNO2溶液氧化为硝酸盐，写出反应的离子方程式。

⒕NaBiO3较KMnO4有更强的氧化性，请用适当的离子方程式证明这一点。

⒖写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式。

⒗在加热条件下，氨气可与氧化铜反应，产物之一是氮气，写出反应的化学方程式。

⒘CeO2可与稀硫酸和H2O2的混合液反应，生成Ce3+，写出反应的离子方程式。

⒙FeCO3悬浊液露置在空气中会出现红褐色固体，写出该反应的化学方程式。

⒚以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种有毒气体。写出反应的化学方程式。

⒛碱式次氯酸镁[BMH，化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是一种无机抗菌剂，白色粉末，难溶于水，不吸湿，相对稳定，用离子方程式表示BMH在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用的原因。

21.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体

⑴实验①、②中反应的离子方程式分别是

⑵KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是 ⑶实验③中的现象为

22.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3

的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 23.工业是以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；②2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O。下列说法不正确的是（ ） A．以上两个反应中只有反应①为氧化还原反应 B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

C．高温下，O2的氧化性比Fe2O3和Na2CrO4的氧化性强 D．生成1mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量为7mol

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氧化还原反应方程式书写专题答案：

⒈①H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag+H3PO4+4H+ 3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O

5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O ②2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ ⒉①3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O ②2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

③2Co(OH)3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+Na2SO4+5H2O ④ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O

⑤2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

⑥ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+（或考虑碱性条件下反应）

⑦2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 反应生成的HNO3将Fe2+氧化为Fe3+

⒊①PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O ②PbO+ClOˉ=PbO2+Clˉ ③Pb(NO3)2+(NH4)2S2O8+4NH3·H2O=PbO2+2(NH4)2SO4+2NH4NO3+2H2O ④Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+

⒋5Cl2+2CNˉ+12OHˉ=10Clˉ+N2↑+2CO32-+6H2O ⒌3ClOˉ+2Fe(OH)3+4OHˉ=3Clˉ+2FeO42-+5H2O ⒍ClO3ˉ+6Fe2++6H+=6Fe3++Clˉ+3H2O ⒎5Cl2+I2+6H2O=10Clˉ+2IO3-+12H+ ⒏2Cu2++4Iˉ=I2+2CuI↓

⒐4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2Iˉ=2Fe2++I2

⒑①Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（原答案为H2SeO3） ②SeO2+4Iˉ+4H+=Se+2I2+2H2O ⒒2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ⒓5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⒔2MnO4ˉ+5NO2ˉ+6H+=2Mn2++5NO3ˉ+3H2O ⒕5BiO3ˉ+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4ˉ+7H2O ⒖Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

⒗2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O ⒘2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ⒙4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+4CO2↑

⒚2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑

⒛Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O

-+2+2++2+-21.⑴2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnO4+2H2O

⑵PbO2>KMnO4>H2O2 ⑶溶液的紫红色褪去，有白色沉淀生成。 22.D 23.D（提示：反应②可逆）