内容发布更新时间 : 2024/6/7 0:25:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A.小球以不同的速度大小通过最高点时，管壁对小球的作用力天小一定不等 B.小球以不同的速度大小通过最高点时，管壁对小球的作用力大小可能相等 C.小球以不同的速度大小通过最低点时，管壁对小球的作用力大小一定不等 D.小球以不同的速度大小通过最低点时，管壁对小球的作用力大小可能相等。

20.如图所示为理想变压器，其中r为定值电阻，R为滑动变阻器，电源u为正弦交流电源， 输出电压的有效值恒定，当滑动变阻器的触头P向右移动时

A.原、副线圈的电流之比变小 B.通过定值电阻r的电流变大 C.滑动变阻器R的电压变大 D.电源u的输出功率变小

21.如图所示，水平地面上停放一质量为3m的木板C,质量分别为2m和m的A、B两滑块，同时从木板的两端以相同的速率v滑上木板，两滑块相撞后粘连成一个整体一起运动。已知木板C与水平地面间的动摩擦因数为μ,滑块A、B与木板间的动摩擦因数分别为为3μ和6μ,则

A.木板C加速运动时的加速度大小为μg B.木板C加速运动时的加速度大小为2μg C.两滑块相撞后瞬间的速度大小一定小于

v 3v 3D.两滑块相撞后瞬间的速度大小可能等于

第II卷(非选择题 共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。

22. (6分)某同学在探究弹簧的性质的实验中,他在弹簧下端挂上钩码，并托住钩码，使弹簧处于原长状态，稳定后,由静止释放钩码,记下弹簧的最大伸长量x,和钩码最终静止时弹簧。的伸长量x2.换用不同重力G的钩码,重复上述操作,并记录有关数据。

(1)该同学以G为纵坐标，以 (填“x1”或“x2”)为横坐标，得到的图象为一条过原点的直线，且该直线的斜率等于弹簧的劲度系数；

(2)若弹簧下端所挂钩码的重力为G0时，弹簧的最大伸长量为x0，根据机械能守恒，弹簧的伸长量为x0时，弹性势能Ep0= ；

(3)该同学通过理论分析可以得出：弹簧的最大伸长量x1总等于钩码最终静止时弹簧伸长量x2的 倍，实验数据也证明了这个结论的正确性。

23. (9分)现将一满偏电流Ig=1mA且内阻未知的电流表改装成量程为3V的电压表。电流表的电阻可用下面(甲)图电路测定。连接好电路，先将电位器R2调至最大，断开S2，闭合S1，调节电位器R2，使电流表指针偏转到满刻度。再闭合S2，调节电阻箱R1，使电流表的指针偏转到满刻度的(乙)所示。

2，此时电阻箱R1的示数如图3

(1)电阻箱的示数R1= Ω。

(2)按要求将该电流表改装成量程为3V的电压表时应串联一个阻值R= Ω的电阻。

(3)用此电路测定电流表的内阻会产生系统误差，导致测量值 真实值(填“大于”或“小于”)。 (4)要对改装好的电压表进行逐刻度校对，实验器材如(丙)图所示，请完成实物图连线。

24.(14分)如图所示，水平桌面离地高度h=0.8m，桌面长L=1.6m。质量m1=0.2kg的滑块A与水平桌面间的动摩擦因数μ=0.5。滑块A以初速度v0=5m/s从桌面左端向右滑去，并与静止于右端、质量m2 =1.0kg的滑

块B相碰，碰撞后A被反弹，B从桌面水平飞出。A被反弹后又滑行了L1=0.4m后停在桌面上。滑块可视为质点，空气阻力不计，重力加速度g=10 m/s2。求

(1)滑块A与B碰撞前瞬间、碰撞后瞬间，A的速度大小； (2)滑块B从飞出桌边到落地过程中水平位移的大小。

25 .(18分)如图所示，两条互相平行的光滑金属导轨位于水平面内，距离为L=0.2m，在导轨的一端接有阻值为R=0.5Ω的电阻，在x≥0处有一与水平面垂直的匀强磁场，磁感强度B=0.5T，一质量为m=0.1kg的金属直杆垂直放置在导轨上，并以v0=2m/s的初速度进入磁场，在安培力和一垂直于杆的水平外力F的共同作用下作匀变速直线运动，加速度大小为a=2m/s2、方向与初速度方向相反。设导轨和金属杆的电阻都可以忽略，且接触良好。求

(1)从金属棒进入磁场到电流为零的过程中通过电阻R的电荷量； (2)整个过程中外力F的最大值。

26.（15分）中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

(1)从海水中提溴是将Cl：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

(2) ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

(3)磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧

气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。 (5)镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10

-12

，当溶液pH =6时，_____（填。有”或“没有’’）Mg( OH)2沉淀。

27．（14分）石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。

回答下列问题：

(1) CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

(2)CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

起始时 实验 温度/℃ n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 2 3 150 150 400 10.0 7.0 20.0 10.0 8.0 20.0 0 2.0 0 0 4.5 0 7.0 a 16.0 平衡时 ①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④实验3达平衡后，再充人1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3) COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

(4)有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。 ②已知下列热化学方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。 28.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实

验室通常用CaCl2 在碱性条件下与H2O2 反应制得( 该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

I．CaO2的制备

(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。 (2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。 (3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。 ①反应的化学方程式是_______________。

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。 (4)待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

(5)现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

实验序号 ① ② ③ ④ 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00 (6)测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。 A.烘烤时间不足

B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液 D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

29.（10分）吐鲁番地区光热资源非常丰富，适宜发展多熟立体种植。某研究所开展了甜瓜、棉花复合立体种植生长的动态研究，相关数据如下图，请回答下列问题：