内容发布更新时间 : 2025/1/6 19:38:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．乙醇作为燃料的优点是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A．①②③ 【答案】C

【解析】乙醇是一种可再生能源，充分燃烧生成CO2和H2O，不污染环境，且放出大量的热。学&科网 2．下列对燃烧热的理解正确的是

A．可燃性物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1 mol可燃性物质燃烧放出的热量就是其燃烧热

C．101 kPa时，1 mol H2 燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热 D．1 mol CH4燃烧生成CO2和气态水时放出的热量就是CH4的燃烧热 【答案】C

B．①②④

C．②③④

D．①③④

3．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示燃烧热的是 A．H2(g) +Cl2(g)B．CO(g)+

1O2(g)22HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O2(g)【答案】B

【解析】根据燃烧热的概念可知，A项生成的不是氧化物，B项符合燃烧热的概念，C项H2的化学计量数不是1，D项生成的不是液态水。 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成2 mol水的中和热

ΔH=2×(?57.3) kJ·mol?1

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B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol?1，则反应2CO2(g)C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B

【解析】A项，生成 2 mol 水时，ΔH即为原来的2倍，而中和热是不变的，不可把中和热和反应热混淆；B项，CO燃烧是放热反应，逆反应的ΔH应为“+”号；C项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如二氧化硫的催化氧化；D项中燃烧热是指生成稳定的氧化物和液态水时释放的热量。学&科网

5．在101 kPa时，32 g CH4 完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为 A．1 780 kJ/mol 【答案】C

B．?1 780 kJ/mol

C．890 kJ/mol

D．?890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol?1

6．现有以下几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③ 【答案】C

【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。

7．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体 56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)

2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol 2H2O(g) ΔH=?571.6 kJ/mol

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B．②③④ C．①②④ D．①③④

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 【答案】C

【解析】A项，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH<0，错误。B项，由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，

56.0L=2.5 mol ①，285.8 kJ·mol?1x+282.8 kJ·mol?1y=710.0 kJ ②，联立①②解得x=1 ?122.4L?mol1mol，则H2的体积分数为×100%=40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量

2.5列式x+y=

的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，转移电子总数为2.5 mol，D项错误。学&科网

8．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即2H2O（1）

2H2(g)+O2(g)，但该反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）下列叙述中正确的是___________。 A．电能是二级能源

B．水力是二级能源

D．水煤气、干馏煤气是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是___________。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量 【答案】（1）AC （2）AC

（2）A项不仅违背科学，也与常识不符。水分解成氢气和氧气的反应是一个吸热过程，在常温常压下几乎不能进行。利用太阳能产生高温以分解水，是目前正在实际进行并且已经取得初步成果的一项研究工作，故选项B是正确的。催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变化学反应的热效应。也就是说，企图利用催

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