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2017-2018学年度高二化学《酸碱中和滴定》习题导练

酸碱中和滴定

1．下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂

4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )

5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是( )

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )

A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙

8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( )

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )

A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

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D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

二、填空题

1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。

(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________mL。

A．是a mL B．是(50-a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50-a) mL

2．某学生做中和滴定实验的过程如下：(1)取一支碱式滴定管；(2)用蒸馏水洗净；(3)加入待测的NaOH溶液；(4)记录液面刻度读数；(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(6)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(7)加放适量蒸馏水；(8)加入酚酞试液2滴；(9)滴定时，边滴边摇动；(10)边注视滴定管内液面的变化；(11)当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(12)记录液面刻度读数；(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处________(用编号表示)。

3．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。

－－－

①2.500 mol·L1 ②0.25 mol·L1 ③0.025 mol·L1

(3)配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

(4)若采用上述合适的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号 待测盐酸体积/mL 滴入Na2CO3溶液体积/mL 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 ①求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)= ________。

②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

4．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题

(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是____________________________

(2)用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是___________________________

(3)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液 ②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 ③滴定前，读取碱液体积时视线低于碱式滴定管的液面，滴定后读出碱液的体积时，视线高于碱式滴定管的液面 ④锥形瓶用待测液润洗两次

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_________________________ 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_________________________ 5．下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为： ㈠．来自滴定管操作产生的误差：

(1)滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗__________ (2)滴定管未用待测液润洗 __________

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(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡________ ㈡．来自锥形瓶操作产生的误差：

(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_______

(2)锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_________ (3)待测液加水稀释__________ ㈢．读数带来的误差：

(1)用滴定管量取待测液

①先俯视后仰视________ ②先仰视后俯视_________ (2)标准液

①先俯视后仰视________ ②先仰视后俯视_________ ㈣．来自配制标准产生的误差

(1)NaOH已部分潮解_________ (2)NaOH中含有杂质

①杂质不与盐酸反应_________

②所含杂质消耗1 mol盐酸需质量大于40g__________ ③所需杂质消耗1 mol盐酸需质量小于40g__________

【答案与解析】 1．D

【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。 2.C

【解析】实验结果的误差分析依据为：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)，A项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；

V(NaOH)B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。 3．B

【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。

4．D

【解析】本题综合考查酸碱中和反应过程溶液的温度、pH、导电能力、反应物的浓度的变化。由于中和反应放热，所以溶液的温度逐渐升高，当酸碱恰好中和时，溶液温度达到最大值，再加入NaOH稀溶液，溶液温度逐渐下降；将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液的pH逐渐增大，最终无限接近NaOH溶液的pH；氢氧化钠与醋酸反应生成强电解质，醋酸被恰好中和后，再滴加氢氧化钠溶液，导电性增大的幅度变大，最终基本不变；反应过程中CH3COOH的浓度逐渐减小到0时，NaOH的浓度才逐渐增大，最终无限接近原氢氧化钠溶液的浓度。

5．C

【解析】白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，A项错；容量瓶是一种量具，不能用作反应或溶解的容器，B项错；白醋显酸性，不能使无色酚酞变色，CH3COONa呈弱碱性，能使酚酞呈浅红色，C项正确；在中和滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注意滴定管内溶液的液面变化，D项错。

6．A、B

【解析】本题考查pH的简单计算与KW的应用。由于硝酸为强酸，在溶液中硝酸完全电离，根据pH=―lgc(H+)，即原溶液中c(H+)=0.1 mol/L，加水稀释100倍后c(H+)=10―3 mol/L，则溶液的pH=3；由于Ba(OH)2为强碱，且两溶液pH之和等于14，故二者等体积混合恰好完全中和。根据KW=c(H+)·c(OH―)，可知c(OH―)=KW/c(H+)，由于水电离出的c(H+)=c(OH―)，即该溶液中水电离出的c(H+)=10―14/0.1=10―13 mol/L。则该溶液中酸电离与水电离出的c(H+)之比为10―1/10―13=1012；同理pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)=10―11 mol/L，故D项二者之比为10―13/10―11=1/100。 7．D

【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。

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