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2017—2018初三化学一轮复习学案

专题九 盐

一、【考试内容】

1、了解食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、知道一些常用化肥及铵态氮肥的检验方法。 3、学会用探究的方法认识盐的性质。 二、【复习重难点】

1、掌握常见的盐的物理化学性质及用途； 2、学会用探究的方法认识盐的性质。 三、【复习过程】 【例题呈现】

1. （16湖南） 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（ ）A．碳酸氢钠 B．生石灰

C．氢氧化钠 D．氯化钠

气2CO2.（15镇江）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下而其它气体不能透过。图所示。

（1）SiO2的化学名称为 。 （2）此氮肥的化学式为 。

氨水 体氮肥

高浓度的分离膜

3.（15镇江）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、

Na 2CO3中的一种或几种。现做如下实验：

。 （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含．． 。 （2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含．．（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。

固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ， 。 一定不含．．（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白

色沉淀总反应的化学方程式 。 ．．．

4、（13镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

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一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为________（写化

学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】：

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

①白色固体可能是MgCO3； ②白色固体可能是；

③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。 【实验】：

①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO3。

查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，热至不再充分加产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。

【知识梳理】 1、盐的一般化学性质

?、盐和金属的反应（置换），例如（写方程式，下同） ?、盐和酸的反应（复分解），例如： ?、盐和碱的反应（复分解），例如： ④、盐和盐的反应（复分解），例如： 2、小结学习过的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的知识，并作交流。 名称 化学式 氯化钠 俗称 物理性质 化学性质 重要用途 BatchDoc Word文档批量处理工具 2

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碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 【学生易错易漏点】

1、纯碱不是碱，属于盐，但其水溶液呈碱性。

2、金属与盐反应，盐一定要可溶于水，金属一定要除K、Ca、Na

【体系构建】

1、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾钠铵。

2、 “三酸两碱” 三酸：盐酸、硫酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱

3、判断下列反应能否发生并完成反应方程式的书写： (1) 硫酸铜和盐酸 (2) 氢氧化钙和碳酸钠 (3) 硝酸银和盐酸 (4) 碳酸钙和氯化钠 (5) 碳酸钠和氯化钡 (6)硫酸铜和氢氧化铝 (7) 锌和硫酸镁

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