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高一下学期必修二化学知识点总结

【篇一：高一下学期必修二化学知识点总结】

第一章 物质结构 元素周期律1原子结构 1. 注意：质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

2 元素周期表1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

3 元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11na 12mg 13al

14si 15p 16s 17cl 18ar

(1)电子排布

电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径

原子半径依次减小 —

(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 —

(4)金属性、非金属性

金属性减弱，非金属性增加 —

(5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 —— —

(6)氢化物的化学式 ——

sih4 ph3 h2s hcl —

(7)与h2化合的难易 ——

由难到易 —

(8)氢化物的稳定性 ——

稳定性增强 —

(9)最高价氧化物的化学式 na2o mgo al2o3 sio2 p2o5 so3 cl2o7 —

最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 naoh

mg(oh)2 al(oh)3 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 —

(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸