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2019届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷【含

答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题

1. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

2. 下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中含有N A 个C原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C．常温下，向饱和Na 2 CO 3 溶液中加入少量BaSO 4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO 3 )

D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

3. 下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

4. 选项 结 论 原________ 因 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者褪色的本质不同

5. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A. 用装置 ① 量取 15.00mL 的 NaOH 溶液 B. 用装置 ② 制备 Cl 2

C. 用装置 ③ 陶瓷坩埚高温煅烧 CaCO 3 固体

D. 关闭活塞 a ，从 b 处加水，以检查装置 ④ 的气密性

6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O 2 (标准状况下) B．b极上发生的电极反应是：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - C．c极上进行还原反应，B中的H + 可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O 2 +4H + +4e - =2H 2 O

7. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO 2 )在溶液中可生成ClO 2 、HClO 2 、ClO 、Cl － 等，其中HClO 2 和ClO 2 都具有漂白作用，但ClO 2 是有毒气体。经测定，25 ℃ 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl － ) 没有画出。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25 ℃ 时，HClO 2 的电离平衡常数的数值K a ＝10 －6 C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5

D．25 ℃ 时，同浓度的HClO 2 溶液和NaClO 2 溶液等体积混合(忽略ClO 2 和Cl － )，则混合溶液中有c(HClO 2 )＋2c(H ＋ )＝c(ClO )＋2c(OH － )

8. X 、 Y 、 Z 、 R 、 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY 2 ， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。 25℃ 时， 0.1 mol/LX 和 W 形成的化合物的水溶液 pH ＝ 1 。下列说法正确的是 A. Z 与 Y 、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同

B. Y 、 Z 、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C. 简单离子的半径： Z>R>W>Y

D. 因非金属性 Y>R ，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R 组成的化合物

二、实验题

9. 某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

［探究一］ ( 1 ) 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe 3＋ 之外还可能含有Fe 2＋ 。若要确认其中的Fe 2＋ ，应选用_______(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水___________ B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水_________________________ D．酸性KMnO 4 溶液

② 乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O===2HBr＋H 2 SO 4 反应，然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO 2 的体积分数为________。

［探究二］根据上述实验中SO 2 体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q 1 和Q 2 两种气体，其中Q 1 气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L －1 。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。