内容发布更新时间 : 2024/11/7 15:33:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第11章 滴定分析技术

第11章 滴定分析技术

A类题

一、选择题：

1、下列情况中属于偶然误差的是 ------( c )

A. 砝码腐蚀 B. 滴定管读数读错

C. 几次读取滴定管读数不一致 D. 读取滴定管读数时总是略偏低 2、下列情况属于系统误差的是 ------( c )

A. 操作时溶液溅出 B. 称量时天平零点稍有变动 C. 滴定管位未经校准 D. 几次滴定管读数不一致 3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（ a ）

A、增加平行测定次数 B、空白试验 C、仪器校正 D、对照试验

4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01% = -0.47%为 ------( c )

A. 标准偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D.相对误差 5、 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ a ）。

A. WCaO=25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg 6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------( a )

A. 1.25→1.3 B. 1.35→1.4 C. 1.454→1.5 D. 1.7456→1.7 7、由计算器算得

4.178?0.0037的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为

60.4------( b )。

A. 0.0002 B. 0.00026 C. 0.000256 D. 0.0002559 8、容量瓶摇匀的次数为------( d )

A. 3次 B. 5~6次 C. 8~10次 D. 10~20次 9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a ) A. 无水Na2CO3 B. H2C2O4·2H2O C. CaCO3 D. NaH2PO4

10、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c )

A．绝对误差 B．相对误差 C．绝对偏差 D．相对偏差 11、 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ c ）。

A．精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提

12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为------( d )

A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点 13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------( c )

A. Ka=KHIn B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合 C. 指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内 D. 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内 14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----（ b ） A.苯酚(Ka=1.1?10-10) B.苯甲酸(6.2?10-5)

C.吡啶(1.7?10-9) D.羟氨(9.1?10-9)

15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，滴定突跃为4.3?9.7，若两者的浓度均增大10倍，则滴定突跃为-------------------------------------------------------------- ( b ) A. 4.3?9.7 B.3.3?10.7 C.5.3?8.7 D. 5.3?10.7

16、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是------( b )

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A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C. pH值愈大，酸效应系数愈大

D. pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小

17、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是------( c ) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 18、下列物质能直接配制标准溶液的是------( a )

A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. EDTA D. NaOH 19、被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤------( d ) A. 铬酸洗液 B. Na2CO3 C. 洗衣粉 D. H2C2O4 20、碘量法中常用的指示剂为------( b )

A.酸碱指示剂 B. 淀粉 C. 自身作指示剂 D. 二苯胺磺酸钠 21、在KMnO4法中，调节溶液酸度使用的是------( d )

A. HAc B. HCl C. HNO3 D. H2SO4 22、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是------( b ) A. 滴定开始时 B. 滴定近终点时

C. 滴入标准溶液近30%时 D. 滴入标准溶液近50%时 23、欲量取9mL浓HCl配制标准溶液，选用的量器是------( d )

A. 容量瓶 B. 滴定管 C. 移液管 D. 量筒

24、欲移取25mL HCl标准溶液标定NaOH 溶液浓度，选用的量器为------( b )

A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 吸量管

25、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb------( c )

A. ≥10-6 B. ≤10-6 C. ≥10-8 D. ≤10-8 26、用于直接法制备标准溶液的试剂是------( d )

A．高纯试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D．基准试剂 27、标定NaOH溶液常用基准物有------（ d ）

A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾 28、标定NaOH标准溶液的浓度，应该选择下列何种基准物质--- ( d )

A. Na2B4O7?10H2O B. Na2CO3 C. K2CrO7 D. COOHCOOK29、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是------（ a ）。

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:2

30、EDTA滴定金属离子，准确滴定的条件是------（ d ）

A. lgKMY≥6 B. lgKMY’≥6 C. lg(cM·KMY)≥6 D. lg(cM·KMY’)≥6

31*、有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为-------（ d ）。

A. A是B的1/3 B. A等于B C. B是A的3倍 D. B是A的1/3 32*、符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大峰的波长位置将------（ b ）。

A. 向长波方向移动 B. 不移动，但峰高值降低 C. 向短波方向移动 D. 不移动，但峰高值升高 二、填空题：

1、准确度是指 测量值与真实值之间的接近程度 ，以____误差__表示；精密度是指___测量值与平均值之间的接近程度____，以____偏差_____表示。

2、系统误差主要包括___仪器误差___、___试剂误差___、___方法误差__和__操作误差__。 3、消除系统误差的方法有__校正仪器__、__空白试验__、__选择合适的方法_、__加强训练_。增加平行测定次数则可减少__偶然误差_误差。

5、正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.01mL的25mL移液管移出溶液的体积

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第11章 滴定分析技术

应记录为__25.00__mL；用量简量取25mL溶液应记录为__25.0____mL；用误差为0.1g的台秤称取3g样品应记录为__3.0_____g。

7、称取某样品2.2g，经测定最后计算出该样品分析结果为2.0852%，正确的报告应该 是 2.1% 。

10、酸式滴定管常用来装 酸性和氧化性 溶液，不宜装__碱性___溶液；碱式滴定管常用来装___碱性_______溶液，不能装___酸性和氧化性___溶液。

11、容量瓶是用于测量 _准确____体积的精密量器。当溶液液面达标线时，其体积即为瓶上的__标记的准确__体积。

12、用洗净的吸管移取溶液前，应先用滤纸将管____内外___的水吸干，然后用待吸溶液润洗 至少3 次，润洗液应从 下端 放出。

13、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 滴定终点 。

15、滴定分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____酸碱滴定______、__沉淀滴定________、____配位滴定________和___氧化还原滴定______四种。

19、标准溶液的配制方法有 直接法 和 间接法 两种。

20*、紫外可见分光光度法用于定量分析的依据是 朗博-比尔 定律，用公式表示为 A=abc 。

三、计算题 1、用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O中铁的百分含量为：20.02%、20.04%、20.05%和20.06%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。

20.02%?20.04%?20.05%?20.06%解：平均值：x??20.04%

4 平均偏差：

20.02%?20.04%?20.04%?20.04%?20.05%?20.04%?20.06%?20.04%d? 4 = 0.012%相对平均偏差：

d0.012%Rd??100%??100%?0.06%

x20.04%

2、测定工业硫酸时，称样1.1250g，稀释至250mL，取出25.00mL，滴定消耗0.1340mol/LNaOH溶液15.40mL。求H2SO4的质量分数。

解：

n(H2SO4) n(NaOH)

2n?H2SO4??n?NaOH?

2?m(H2SO4)?c?NaOH??V?NaOH?

M(H2SO4)1m(H2SO4)??c?NaOH??V?NaOH??M(H2SO4)

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m(H2SO4)?100%.001.1250?250.001?c?NaOH??V?NaOH??M(H2SO4) ?2?100%

25.001.1250?250.00 ?89.88%w(H2SO4)?

3、称取硫酸亚铁试样0.6000g，用适量水溶解，加入酸使溶液呈酸性，用0.02020mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标液20.50mL。求试样中FeSO4?7H2O含量。

M(FeSO4)=278.01 g/mol

解:

n(Fe2+) n(MnO4-)

n?FeSO4??5?n?KMnO4?

n?FeSO4??5?c?KMnO4??V?KMnO4?

5?c?KMnO4??V?KMnO4??M(FeSO4?7H2O)w(FeSO4?7H2O)??100%0.60005?0.02020?20.50?10?3?278.01 =?100%0.6000 =95.94%

4、0.1133g纯Na2C2O4，在酸性溶液中，消耗KMnO4溶液19.74mL，求KMnO4溶液的物质的量浓度。反应式为：

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 解： 2?n?Nan??2C2O4??52? OKM?n4m(Na2C2O4)?5?c?KMnO4??V?KMnO4?

M(Na2C2O4)c?KMnO4?? ?

2?m(Na2C2O4)5?M(Na2C2O4)?V?KMnO4?2?0.1133?0.01713mol/L?35?134.00?19.74?10

5*、吸取1.00mL浓度为3.00mg/L的Fe3+标准溶液，显色后定容至50.00mL，测得其吸光度为0.304。取含Fe3+水样10.00mL，稀释至100.0mL，从中吸取1.00mL，用与Fe3+标准液相同方法显色、定容、测定，吸光度为0.510。求水样中Fe3+的含量(mg/L)。

解：

Q A = ??b?c ACA0.5101? 1?1 ? C2? 2?C1??3??0.101mg/LA2C2A10.304501CFe3??C2?0.0101mg/L 所以水样中Fe3+的含量为0.0101mg/L

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