内容发布更新时间 : 2024/5/5 21:33:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
30．（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：
焦炭/高温 重晶石矿 ① CO 硫化钡 杂质
（不溶于盐酸） H2S气体 盐酸 ② 溶液A B ③ 杂质 固体 硫酸钡沉淀 C
（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。
29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
双碱法： SO2 NaOH 反应I Na2SO3 Na2SO3 Ca(OH)2 反应II CaSO3 钠碱法： SO2 NaOH 反应I （1） 下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。
A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。 （4）反应II所属的基本反应类型是 。 （5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 价格（元/kg） Ca(OH)2 0.36 NaOH 2.90 两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。
29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号） 27．
中国首创“烯合金” 填补世界材料科学空白
2014年5月27日，中国中航工业航材院(以下简称航材院)相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料。为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度。他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能。结果表明：石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低。请回答下列问题：
（1）石墨烯属于_______（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的
化学反应方程式_____________ 。
（2）从上述材料中总结出“铝基烯合金”可能具有的性质为______ _ _（选填序号） A．导热 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电 （3）将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，
请写出该反应的化学方程式_____ __。
28． FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有
CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不
能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。 28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流
Ca(OH)2 NH4Cl 溶解 混合 H2O2 搅拌 陈化 真空过滤 程如下：
（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与
化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO7H2O）并回收铜。方案流程如下： 4·
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。 工 业 废 操作① 水 污泥 Cu 溶液1 过量试剂a 操作② 固体 试剂b 操作③ 硫酸亚 铁晶体 溶液2 操作④ 回答下列问题： （1）加入过量试剂a的目的是 。 （2）操作③中产生气体的化学方程式是 。 （3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
溶液3 D．操作③中所加物质一定要适量
29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁
晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下： 已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。
回答下列问题：
（1）该流程中无氧气的原因可能是 。 （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 烟泥 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
足量的 空气，加热 ①过量 稀硫酸 Cu 溶液D 适量甲 ③ 固体B 溶液F 多步处理 Zn ② 固体E 废气A （环保处理） ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。 （2）步骤③中反应的化学方程式是______________。 （3）下列说法正确的是__________。
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等 c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量 d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 29．（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变大”或“变小”）。 （3）母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
30．（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理
这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他
杂质不溶于水、不参加反应。
（1）固体D为 。
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。