内容发布更新时间 : 2024/7/6 1:09:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

众志成城卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成2018-2019学年 注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分,考试时间150分钟。最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。

3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号除黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选除其他答案标号。非选择题用黑色签字笔在答题卡上书写作答,在试卷上作答,答案无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A.“外化”时化学能转化为热能 B.“化为铜”表明铁转化为铜

C.“内不化”是因为内部的铁话泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色

8.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A.可用溴的CCl4溶液区别β-蕨烯与诺卜醇

B.β-蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C.β-蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验β-蕨烯是否含有诺卜醇 9.下列实验的叙述中有错误的是

选实验操作 目的或结论 项

A 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加确定Fe2+、I-还原性的相

入几滴氯水 对强弱 B 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后检验有无乙烯生成

加热至170℃,

将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 C 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO 除去CO D 用一定浓度的NaOH滴定一定休积、浓度的草确定草酸是二元酸

酸

(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)

10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q,M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是乙原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是

A.常见氢化物的稳定性X<:W B.原子半径:W>Z>X>Y

C.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质 D.Z的单质能在M中剧烈燃烧

11.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是

A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B.将浓度均为6×10-6mol,L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5

D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

12.K2S2O6具有强氧化性(S2O62-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

A.C电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O62- B.通电后Na+移向C电极

C.反应一段时间后,溶液的PH减小

D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等

13.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子,常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液PH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A.X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8 B.a点的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C.c点时溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+) D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

26.(14分)锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。

(1)仪器X的名称是 ,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是 ,排

出空气的方法是

(2)锡粉被吸附在硅胶上,其优点是 ，甲中反应的离子方程式

(3)装置己中的试剂是 ,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是 (4)设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况，盐酸仍无法反应完。

27.(14分)硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝品体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

3.6 6.3 2.3 开始沉淀时

4.9 8.3 3.2 完全沉淀时

(1)料渣1的成分是 ,操作X的内容是 、洗涤、干燥等。

(2)试剂B最好是 ,a的范围是 ,由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]< (设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂,料液Ⅰ中反应的离子方程式

(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在 容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是 . (5)请设计一种简单的方案,用于确定所制得的品体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):

28.(15分)硫酸年产量的商低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低,SO3转化为SO2是制备硫酸中的关键性反应，也是一一个可逆反应。

(1)NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下: ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol ②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2 总反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3=-196.6KJ/mol ΔH2=

(2)一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体):

0 2 4 6 8 10 12 反应时

间/min

16.014.713.713.012.512.412.4压a a a a a a a 强

/MPa

①0~10min内，v(SO2)=

②该温度下的平衡常数K= (结果保留一位小数)。

③反应达到平衡后,再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，v(正)、v(逆)的关系是 (3)一定温度下,向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应,反应过程中SO2、O2、SO3,物质的量变化如下图所示: