内容发布更新时间 : 2024/11/6 7:12:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
盐类水解溶解平衡
[考纲要求]
1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3、了解难溶电解质的溶解平衡。 【知识梳理】
一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3) ③弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF
C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。
2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热 3、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热） ②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解） 4、酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO4
②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3 、H2PO4） ③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3 、HS 、HPO4）。 5、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： ．．
CH3COONH4 == NH4 + CH3COO NH4 + H2O
＋
＋
－
－
－
2－
－
－
－
+
－
NH3·H2O + H CH3COO+ H2O
+
－
＋－
CH3COOH + OH
－
两个水解反应生成的H和OH反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
(2)常见的双水解反应完全的有：Fe与AlO2、ClO、CO3(HCO3)；Al与AlO2、CO3(HCO3)、S(HS)、；
1
3＋
－
－
2－
－
3＋
－
2－
－
2－
－
其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “==”并标“↑ ↓”，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al + 3S + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6、盐类水解的应用：
①某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用 ②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）
③明矾净水（Al水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉） ④NH4Cl用于金属焊接（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈） ⑤判断溶液酸碱性（强者显性） ⑥比较盐溶液离子浓度的大小
⑦判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存） ⑧配制盐溶液（加对应的酸防止水解） 二、沉淀溶解平衡与溶度积
1、沉淀溶解平衡：一定温度下，固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。 2、溶度积：是一个常数，只与温度有关，通常用符号__________表示。对沉淀溶解平衡：MmAn(s)
－
3＋3＋
2－
mM(aq)+nA
n+m
(aq)，Ksp= .
3、溶解平衡的应用： （1）沉淀的溶解和生成
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：
Qc>Ksp, ;Qc=Ksp, ;Qc 一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。 沉淀转化的实质是 。 [典型例题] [例1]将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A． c(NH4)＞c(Cl)＞ c(H)＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl) ＞c(OH)＞c(H) C． c(Cl) ＞c(NH4)＞c(H) ＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) 解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选B － + ＋ － － + － ＋ + － ＋ － + － － ＋ [例2]将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： A．c(Na)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B．c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) 2 ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ C．c(Na)= c(Cl)＞c(OH)＞c(H) D．c(Na)= c(Cl)＞c(H)＞c(OH) 解析：因为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒物质的＋－－＋＋－＋－ 量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和电离。答案：C [强化训练] 1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ) A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏 C、没有发生中和反应 D、溶液的pH一定变大 2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( ) A、NH+ + 4 + H2O NH3·H2O + HB、HCO－ 2－3 + H2O CO3 + H+ 3O C、S2－ + H－ 2O HS－ + OH D、NH3 +H2O NH+ 4 +OH－ 3、［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是( ) A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 4、为了使CH－ + 3COO与Na离子物质的量浓度比更接近1：1，可向CH3COONa溶液中加入( ) A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体 5、将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S 7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( ) A、c(NH+ 2－ + 2－ 4)= c(SO4) B、 c(NH4)>c(SO4) C、c(NH＋ 2－ － 2－ + ＋ 4) 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2的溶液中， 测得其c(NH+ 4)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是( ) A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是( ) A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C、(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 10、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( ) 3