内容发布更新时间 : 2024/5/21 11:22:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1

2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K?1和K?2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。

A. K?1＋K?2 B. K?1/K?2 C. K?1×K?2 D. K?1-K?2 3．下列量子数取值错误的是（ ）。

A. 3，2，2，+? B. 2，2，0，-? C. 3，2，1，+? D. 4，1，0，-? 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。

A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力

D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（ ）。

A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。

A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。

A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（ ）方法减免。

A. 对照试验 B. 校正仪器

C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数 12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13．在NH4+ + OH- ?NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。 A. NH3与H3O+ B. OH-与与 D. OH-与NH3

14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+ 15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。 A. lgKf?≥8 B. lgcM·Kf?≥6 C. lgcM+lgKf?′≥6 D. lgcM+lgKf?≥6 三、填空题 ( 共 25分 )

1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。 2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。

6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。

7．核外电子排布的三规则是 、 、 。 四、计算题 (共 35分 ) 1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。 2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分） 4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θKb(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）

5．φ?(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中

加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求（7分）

?(Ag+/Ag) [已知 Ksp? (AgBr) = 7.7×10-13）

]。

习题答案 一、判断题

1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ； 6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√ 二、选择题

1．B；2．B；3．B；4．D；5．D； 6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ； 11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C 三、填空题

1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl- 2．减小； 同离子效应

3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4．正； 负

5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4 6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则

四、计算题

1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1 1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1× 2.67g M?100?10－3kgM＝127.8 g·mol-1

解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+ 79.80％)÷7＝ 79.54% 平均偏差＝0.11%

相对平均偏差＝0.14% 标准偏差＝0.14% 相对标准偏差＝0.18%

极差＝79.80％－79.38％＝0.42％ 解：

w(NaOH)?c(HCl)[V1(HCl)?V2(HCl)]M(NaOH)ms0.3000mol?L-1?(24.08?12.02)?10?3L?40.01g?mol-1 ?0.5895g

=24.55%

w(Na2CO3)?c(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3)ms0.3000mol?L-1?12.02?10?3L?106.0g?mol-1 ?0.5895g

=64.84%