内容发布更新时间 : 2024/10/1 12:23:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2009/2010学年度第二学期期末考试试卷
密 高二化学（选修）
＝★＝ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。
第I卷
一、单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
16
C．D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分之间的平均距离 2．已知
-1
（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol
-1
（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol
-1
（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol
-1
（4） 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol
下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
++ -2-+
A．NH4 + H2O NH3·H2O + HB.HCO3 + H2O CO3 + H3O
2-- - +-C．S + H2O HS+ OHD．NH3 +H2O NH4 +OH
4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
＋
A．H的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
＋＋
C．H的物质的量浓度不同 D．H的物质的量浓度相同
5．下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下水由气态变为液态 B．水总是由高处流向低处 C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO2
6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中 A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
X C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
W Y R D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
二．选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题 Z 有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
3+2+2+
D相同条件下，溶液中的Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱
y 9．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 p1 据此可判断 p2 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b
x
10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B C 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液 实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 说明常温下 Ksp(BaCO3) c(OH?)A. c(NH3?H2O) c(NH3?H2O)B． c(OH?) +-C.c(H)和c(OH)的乘积 - D.OH的物质的量 12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为： --O2+2H2O+4e=4OH C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 -1-1 13. 常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： --+ c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H) B. 点②所示溶液中： +-c(Na)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 点③所示溶液中： +--+ c(Na)> c(OH)>(CH3COO)> c(H) D. 滴定过程中可能出现： -++-c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H)> c(Na)> c(OH) 14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据 -1 如下（已知N2(g)?3H2??2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol） 下列说法正确的是 A. 2c1?c2 B. a?b?92.4 C. 2p2?p3 D. ?1??3?1 第II卷 三、填空题（本题共43分） 15．(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H2SO4 ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水 能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。 16．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的 -1-1 △H= kJ·mol。氢气的燃烧热为 kJ·mol。 17.(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02 +02 2S03，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变) (1)达到平衡所需的时间：tA tB，S02的转化率：aA aB。 (2)起始时两容器中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反应过程中的反应速率：vA＿＿＿＿＿＿vB (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向 反应方向移动，B容器中的化学反应速率 (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量 ，B容器中S02的百分含量 。 18.（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ① X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 20.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥。某主要生产BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 21．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 ｍ＋nn－ｍｍ＋nn－ｍ （3）已知AnBｍ的离子积＝［c(A)］·［c(B)］，式中c(A)和c(B)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。 22．(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 2-2+2+2+ (1) CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为 ；1mol O2中含有的?键数目为 。 + (2)将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。