内容发布更新时间 : 2024/5/20 0:50:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物理化学练习题

一、填空题

1、100?C、1.5p? 的水蒸汽变为100?C，p? 的液体水，则此过程的?S _〈_ 0, ?G _〈_ 0。 2、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其?U _=_ 0，?S _〉_ 0。 3. NiO(s)与Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。

4.在等温等压当W′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F或者S 来判断过程的方向。

-1-3

5.某反应的速率常数为0.462分，其初始浓度为0.1mol·dm，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k越大 反应速率越快。

6．在等体积0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液生成的AgI溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的顺序是 MgSO4 > CaCl2 > NaCN 。 7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。

8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必

。

θ<90 。

10、 理想气体恒温可逆压缩，?U _=_0，?H_=_0。

11. CO2的三相点为216.15K， 5.1×p? ，可见固体CO2（干冰）升华的压力范围是p __<_ 5.1×p? 。

二、是非题

2、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。对 3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，（对）Q + W的值一般也不相同。 （错

4．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 （错 5．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 （对

?H6．相变过程的熵变可由?S?计算。 （错

T⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错

?V2?⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：?S?Rln??V??

?1?计算该过程的熵变？ （可以

7.等温等容条件下，B在? 、? 两相中达平衡，有?B? = ?B? 。对 8．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（对 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。 错

10．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。对 14．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。 错 19．在同一反应中各物质的变化速率相同。

错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 21．单分子反应一定是基元反应。 对 22．双分子反应一定是基元反应。对

23．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。对

24．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。对 25．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 错,只有零级反应 26．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 错, 级数越大,浓度对反应速率的影响也越大

27．若反应 A + B==Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。 错,如果是元反应,就是双分子反应 28. 下列说法是否正确：

(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；错 (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。对

(3) 反应级数是整数的为简单反应; 错 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 对 29．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。

错 若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。

30．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一 定小于k2。 错，A与Ea和ko都有关。

31．若某化学反应的ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。 错，Ea > 0。 32．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 34．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。

35．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。

36．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 错。正逆反应速率增加的倍数不同。

37．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是

表面张力产生的原因。

错，表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。 38.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。对

39．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。

错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与σ(l-g)、σ(l-s) 和σ(g-s)的相对大小有关。

三、单选题：

1．对于克劳修斯不等式

(A) (B) (C) (D)

，判断不正确的是：C

必为可逆过程或处于平衡状态； 必为不可逆过程 ； 必为自发过程 ；

违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C

1 / 8

(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。

3

3．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm绝热可逆膨

3

胀到6dm，温度降低21K，则容器中的气体是：A

(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。

10．计算熵变的公式

适用于下列：

(A) 理想气体的简单状态变化 ； B

(B) 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ； (C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过程 ；

-1

4．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S(J·K)为：D (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。

5．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：D

(A) 同一种物质的

；

(B) 同种物质温度越高熵值越大 ； (C) 分子内含原子数越多熵值越大 ； (D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零 。 6．?G = ?A的过程是：B

(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ； (B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ； (C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)--NH3(g) ； (D) Ar(g,T,p)--Ar(g,T+100,p) 。

8．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：B

(A) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量 ； (B) X为容量性质，Xi也为容量性质 ； (A) Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度； (D) X = ∑niXi 。

9． 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，

对体系所处的温度要求：C

(A) 大于临界温度 ； (B) 在三相点与沸点之间 ；

(C) 在三相点与临界温度之间 ； (D) 小于沸点温度 。 10．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：C

(A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ； (C) Vm(l)＜Vm(s) ； (D) 无法确定 。 11．相图与相律之间是：A

(A) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 ； (B) 相图由相律推导得出；

(C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 ； (D) 相图决定相律 。 12.纯组分的三相点是： (D )

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