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第4讲 基本概念综合2017新题赏析

题一：下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）

A． B．

C． D．

题二：能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ） A. 用醋酸除去水垢：

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H+ + FeS = H2S↑ + Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2?2Al3+ +3CO3= Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的

?NO2：2NO2 + 2OH– =NO3 +NO?2+ H2O

题三：碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。 回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。 （2）已知：①2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) △H1 = –127.4 kJ·mol-1 ②NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) △H2 = –131.5 kJ·mol?1

反应 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 的△H =___ kJ·mol -1，该反应的平衡常数表达式K = _______。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中

2-c(CO3)=_____。已知：Ksp(BaCO3) = 2.6×10?9，Ksp(BaSO4) = 1.1×10?10 。 2-c(SO4)题四：H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有

害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ. H2S 的除去

方法1：生物脱 H2S 的原理为： H2S + Fe2(SO4)3=S↓ + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4

2Fe2(SO4)3 + 2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是_______。 （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________________。

方法2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S

（3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S) = 4 时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ. SO2 的除去 方法1（双碱法）：用 NaOH 吸收SO2，并用 CaO 使NaOH 再生 NaOH溶液

Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：____________________； CaO在水中存在如下转化： CaO(s) + H2O (l)=Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq) + 2OH?(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________________________。 方法2：用氨水除去 SO2 （5）已知 25℃，NH3·H2O 的 Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1 = 1.3×10?2，Ka2 = 6.2×10?8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1，溶液中的 c(OH–) = ___________mol·L–1。将SO2通入该氨水中，当c(OH–)

?降至1.0×10–7mol·L–1时，溶液中的c(SO3)/c(HSO3) = __________。

题五：我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2 作________极。

（2）过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃）见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

① 根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：________________ 。

②生产过程中的温度应保持在 40℃。若温度降低，PbSO4 的转化速率下降。根据图2，解释原因：

ⅰ. 温度降低，反应速率降低；

ⅱ. _______________________（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是__________________________。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2 + H2C2O4 = 2PbO + H2O2 + 2CO2↑。实验中检测到有大量 O2放出，推测 PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案_____________。（已知： PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程 Ⅲ，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液。电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图3。

① 阴极的电极反应式是__________________________。

② 电解一段时间后，Na2PbCl4 浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________。