内容发布更新时间 : 2024/11/5 17:20:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

滚动练(三)

1．H2O2分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是( )

A．1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和大(E2－E1) B．该反应是吸热过程

C．使用MnO2催化剂，E3将降低

D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝E1－E2 答案 C

解析 物质的能量高，本身的键能小，根据图示可知，1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和小(E2－E1)，该反应是放热过程，A、B均错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，C正确；根据图中数据，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)，D错误。

2．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )

①H2＋ICl②HI＋ICl

HI＋HCl 慢反应 I2＋HCl 快反应

A．反应①、反应②均为放热反应 B．降低温度有利于提高HCl的产率

C．总反应速率的快慢主要由反应①决定 D．H2(g)＋2ICl(g)使该反应的焓变增大

答案 D

解析 根据题图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；反应①、反应②和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，C正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。

3．(2019·江西师大附中高三期末考试)已知： ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，下列判断正确是( )

A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

答案 D

解析 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3 kJ，故A错误；

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反应是放热反应，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的总能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量，故B错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化，故C错误；根据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1) kJ·mol－1,23 g是0.5 mol C2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ，故D正确。

4．下列有关反应热的叙述中正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知X(g)＋Y(g)增大

Z(g)＋W(s) ΔH>0，若升高温度，则该反应的ΔHI2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1，加入催化剂可

C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．甲、乙两容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)热量均等于甲的2倍

答案 C

解析 氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应的ΔH不变，B错误；两反应均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，由于反应S(s)===S(g)为吸热反应，故S(g)燃烧放出的热量多，则ΔH1>ΔH2，C正确；乙中反应物的起始投料量是甲中的2倍，恒温恒压下乙放出的热量等于甲的2倍，恒温恒容下，乙中压强大于甲，压强增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，故乙放出的热量大于甲的2倍，D错误。

5．(2019·绵阳市高三第二次诊断性考试)研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)2CH3OH(g)

CH3OH(g)ΔH＝－90.1 kJ/mol CH3OCH3(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提

B．高温高压 D．低温高压 CH3OH(g)

2SO3(g)达到平衡时，乙放出的

ΔH＝－24.5 kJ/mol 已知：CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41.0 kJ/mol 则2CO2(g)＋6H2(g)

高该反应中CO2平衡转化率的条件是________(填标号)。

A．高温低压 C．低温低压 答案 －122.7 kJ/mol D 解析 CO(g)＋2H2(g)ΔH＝－90.1 kJ/mol ① 2CH3OH(g)CO(g)＋H2O(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

CH3OCH3(g)＋

ΔH＝－24.5 kJ/mol ② ΔH＝－41.0 kJ/mol ③

由盖斯定律2×①＋②－2×③得2CO2(g)＋6H2(g)