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第三章 金属及其化合物

【命题趋势】

元素化合物知识是历年高考的重要内容之一，它分散在化学与社会、化学用语、阿伏加德罗常数计算、离子反应方程式、离子共存、基础实验、物质结构、化工工艺流程等多种试题的题干和选项中，在试卷中涉及面很广、内容很多，是我们不可轻视的内容之一。

第一节 钠及其化合物

【学习目标】

1、 知道钠及其氧化物的主要性质和重要应用。

2、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关的计算。 3、了解NaOH、Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。 4、能规范解答以钠及其化合物为载体的相关试题。 一、钠

1、钠的位置及结构

钠元素位于元素周期表的第 周期第 族，其原子结构示意图为： 2、物理性质

钠是 色金属，密度比水 ，比煤油 ，熔点 ，硬度 ，质 ，可用刀切割。导电、导热性 。 3、化学性质 （1）与非金属反应

①与O2反应：

常温： ，现象： 加热： ，现象： 1molNa参见反应时均转移 电子。

②与Cl2反应：

③与S反应： （2）与水反应

①离子方程式： ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ： ： ：

1

： ： 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠潮解

变成白色固体（生成 ）

变暗（生成了 ）风化

变白（生成 ）

白色粉末（生成 ）。

写出上述过程所涉及的化学方程式

（3）与酸反应

如与盐酸反应，离子方程式为： 思考：过量的钠投入到酸溶液中是否会有剩余？为什么？

反应实质：Na放入酸溶液中，是先与 反应， 不足再与 反应。同时，反应的剧烈程度比水 。 （4）与盐溶液的反应

反应实质：Na投入盐溶液中， （能否）置换出溶液中的金属，是先与 反应， 反应后生成的 再与 反应。

如钠与硫酸铜溶液：

化学方程式为： 总反应方程式为： 练习：钠与氯化铁溶液：

钠与氯化铝溶液： （钠少量） （钠过量） 钠与碳酸氢钠溶液： 钠与碳酸氢钙溶液： （钠少量） （钠过量） 思考：取一小块金属钠投入到饱和石灰水中，保持温度不变，可观察到什么现象？并解释原因

2

（5）与熔融盐的反应

钠与熔融的TiCl4反应： 钠与熔融的KCl反应： 3、钠的制取、保存及用途

（1）工业制钠：电解熔融的NaCl，方程式为： （2）钠的保存：通常保存在 中。 思考：钠能否保存在CCl4中？为什么？

（3）用途：

①在 条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是原子反应堆的 剂；

③钠蒸气可作高压 灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 二、 钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较

名称 化学式与化合价 电子式 生成条件 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应，如HCl 是否碱性化合物 阳离子和阴离子个数比 用途 氧化钠 固体 过氧化钠 色固体（粉末） —— 剂、 剂、 剂 3