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2019届广东省等四校高三上期末联考理综化学试卷
【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题
1. 下列说法 错误 的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
2. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H + 的数目为0.2 N A
B．2mol SO 2 与足量氧气在适当的条件下反应生成SO 3 ，转移的电子数为4 N A C．含1mol Cl — 的NH 4 Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4 + 数为 N A
D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 N A
3. 已知热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ? H = —571.6kJ·mol —1
2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(l)? H =—1452kJ·mol —1 H + (aq)+OH — (aq)=H 2 O(l)? H =—57.3kJ·mol —1 据此判断下列说法正确的是
A．CH 3 OH的燃烧热为1452kJ·mol —1
B．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)? H >—571.6kJ·mol —1
C．2CH 3 OH(l)+O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 (g)? H =—880.4kJ·mol —1
D．CH 3 COOH(aq)+NaOH(aq)=H 2 O(l)+CH 3 COONa(aq)? H =—57.3kJ·mol —1
4. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法 错误 的是 A．简单离子的半径：E>F>C>D
B．分子AC 2 中各原子最外层均满足8电子结构 C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
5. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3 胶体，Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO 2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO 3 2— 向空气一极移动
6. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是p
7. 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A NaHCO 3 溶液与NaAlO 2 溶液混合 生成白色沉淀 结合H + 的能力：
CO 3 2 －
8. 常温下含碳各微粒H 2 CO 3 、HCO 3 － 和CO 3 2 － 存在于CO 2 和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法 错误 的是
A．pH=10.25时， c (Na + )= c (CO 3 2 － )+ c (HCO 3 － ) B．为获得尽可能纯的NaHCO 3 ，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H 2 CO 3 第一步电离的平衡常数 K 1 (H 2 CO 3 )=10 － 6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c (Na + )> c (HCO 3 － )> c (CO 3 2 － )> c (OH － )> c (H + )
二、实验题
9. 硫酰氯（SO 2 Cl 2 ）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (l) △ H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上图方框内画出所缺装置，并 注明相关试剂的名称 。
（3）氯磺酸（ClSO 3 H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方