内容发布更新时间 : 2024/12/26 4:22:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
阿伏加德罗常数专题复习
6大陷阱分类突破
一、气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态
标准状况是指：0℃，101 kPa。该条件下，气体摩尔体积为22.4 L·mol1。 注意：
(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、NO2、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、乙酸等（注意一氯甲烷在标况下为气体），体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于NA。 对点练习1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
－
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
(×) (×) (×) (×) (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
(5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为NA个。
(6)含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。 (×) 二、物质的量或质量与状况
对点练习2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 (2)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
(√) (√) (√) (√) (×) (×) (×)
(3)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (4)常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
(5)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g (6)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 (7)等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
(8)标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA(×) (9)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 三、物质的微观结构 注意：
(1)稀有气体He、Ne为单原子分子，臭氧为三原子分子 (2)P4、SiO2、苯中的化学键特点
(3) Na2O2 、Na2O等物质中的离子数目
(4)注意混合物中计算阿伏伽德罗常数方法：①最简式法 ②极限法 对点练习3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
(×)
(√) (√) (√) (√)
(√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
1
(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA (7)18g的NH4+中所含电子数目为10NA (8)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (10)18 g D2O所含的电子数为10NA
(√) (√) (√) (×) (×) (×) (√) (√) (×)
(9)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
(11)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
(12)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (13)1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA (14)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
四、电解质溶液微粒数计算
注意：
(1)是否存在溶液的体积。无溶液体积无法计算微粒个数 (2)注意弱电解质在水中无法完全电离
(3)注意弱酸盐或弱碱盐在水中先完全电离，后部分水解 对点练习4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1
的NH＋
4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
(3)0.1 mol·L
－1
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)－
2溶液中含有的OH数目为0.2NA
(5)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N＋A个Fe3
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－
的数目为0.01NA
(7)25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－
1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 (8)0.5 mol·L－
1 Ba(NO－
3)2溶液中，NO3的数目为NA
(9)1 L 1 mol·L
－1
的NaClO溶液中含有ClO－
的数目为NA
(10)1.0 L 1.0 mol·L－1
的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
(11)常温下，1 L 0.1 mol·L－1
的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
五、可逆反应，反应不能进行到底 注意：牢记八大可逆反应 ①2NO2N2O4
②Cl2＋H2OHClO＋HCl
③2SO2 + O2 2SO3
④N2 + 3H2 2NH3
⑤NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
⑥酯化反应
⑦2PCl3+Cl22PCl5 ⑧H2+I22HI
对点练习5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
(5)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA (6)1mol乙醇与2mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA (7)1molH2和1mol I2充分反应后，生成的HI分子数为NA
2
(×) (×) (×) (×) (×) (√) (×) (×) (×) (×) (√)
(×) (×) (×) (×) (×) (×) (×)
(8) 某密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后，其中分子数为2NA 六、氧化还原反应的电子转移数目
注意：下列几种反应电子转移数目的计算 (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 (4)三个特殊反应
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(×)
Cl2+H2O=HCl+HClO
①Fe和Al在足量冷的浓硝酸或浓硫酸溶液中会发生钝化，Fe和Al不能反应完全 ②足量的Cu和浓硫酸反应中，硫酸不能反应完全
③足量的MnO2和浓盐酸反应制备Cl2时，浓盐酸不能反应完全 对点练习6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应失去的电子数为0.3NA
(×) (×) (√) (×) (×) (×) (×)
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
＋
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
(7)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3NA个电子
(8)400mL 10mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气在标况下的体积为22.4L
近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编
1.（2019全国II）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．3g3He含有的中子数为1NA
?B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
?【解析】3g3He即为1mol3He，含有中子数为1NA，A正确；PO34为弱酸根，在溶液中会发生水解，溶液中
3+?的PO32=6mol,C正确；混合4应小于0.1NA，B错误；1molK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子的物质的量n=3×
物中丁烷总物质的量为1mol，共价键数目之和为13NA(10+3=13)，D正确。
2.（2019全国III）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)＝c(H2PO4)+2c(PO42)+3c(PO43)+c(OH)
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C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B
【解析】每升溶液中的H+数目为0.01NA，A错误；H3PO4溶液中电荷守恒为：c(H+)＝c(H2PO4)+2c(PO42
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)+3c(PO43)+c(OH)，B正确；加水稀释，电离度增大，但酸性减弱，pH值增大，C错误；加入NaH2PO4
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固体，使H3PO4电离平衡：H3PO4
H+ + H2PO4- 逆向移动，溶液酸性减弱，D错误。
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