内容发布更新时间 : 2024/11/13 8:11:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

水的电离和溶液的酸碱性练习题

1．313 K时，水的KW＝3.0×10

－14

C．该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010∶1 D．该溶液中由水电离出的c(H)水×c(OH)水＝1×10

＋

－

－14

＋＋

＋

，则在313 K时，c(H)＝1.0×107 mol/L的溶液( )

D．无法判断

＋－

11．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为( ) A．10∶1

B．1∶10

－14

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性

C．2∶1

－12

D．1∶2

2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( ) 12．如果25℃时KW＝1×10，t℃(t>25)时KW＝1×10，这说明( )

A．①②③④

B．③①②④ C．④②③①

D．④②①③

3．[双选题]下列溶液一定呈酸性的是( ) A．c(H＋

)＝10－

6mol/L的溶液 B．pH<7的溶液

C．c(H＋

)>c(OH－

)的溶液

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液

4．下列说法正确的是( )

A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性

B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6

C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性

D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间 5．下列溶液中与1.0×10－

5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍

B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍

6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

7．[双选题]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋

)＝1×10－12

mol/L，则该溶液的pH可能为( )

A．12

B．7

C．6

D．2

8．下列说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液一定显中性

B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋

)＜c(OH－

)的溶液一定显碱性

D．c(OH－

)＝1×10－

6 mol/L的溶液一定显酸性

9．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( ) ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( ) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

A．t℃时水的电离程度较大

B．前者c(H＋

)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程

D．KW和T(温度)无直接关系

13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH A．1∶10∶100

B．0∶1∶12 C．14∶13∶12

D．14∶13∶2

14．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( ) A．c(H＋

)·c(OH－

)乘积不变 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋

)增加了

15．由水电离出的c(OH－

)＝1×10－13

mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．Cl－

、AlO2－

、Na＋

、K＋ B．Fe3＋

、NO3－

、K＋

、H＋

C．NO3－

、Ba2＋

、K＋

、Cl－

D．Al3＋

、SO24－

、NH4＋

、Cl－

16． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋

＋OH－。下列叙述错误的是( )

A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－

)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋

)增大，KW不变 C．将水加热平衡正向移动，KW变大

D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋

)增大，pH不变

17．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋

)＝1.0×10－13

mol/L，该溶液可能是( )

A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液

18．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示

水的离子积，Ka表示HA的电离常数)( ) ＋

A．KW

B.c?H?

Ka

C.c?HA?c?A－?

D．c(OH－

)

19．下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中无OH－

B．NaOH溶液中无H＋

C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋

和OH－

，且KW＝1×10－14

20．常温下，在0.1 mol/LCH3COOH溶液中，水的离子积是( ) A．1.0×10

－14

B．1.0×10

－13

C．1.32×10

－14

D．1.32×10

－15

21．某温度时，测得纯水中c(H＋

)＝2.4×10－

7 mol/L，则c(OH－

)为( )

A．2.4×10 mol/L

－7

B．1.0×10 mol/L

－7

1.0×1014C.－ mol/L 2.4×107

－

D．无法确定

29．(1)25℃时，0.05 mol·L1H2SO4溶液的pH＝______，0．01 mol/L NaOH溶液的pH＝________； (2)某温度下纯水中的c(H)＝2×107 mol/L，则此时溶液中的c(OH)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)＝5×104 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的c(H)＝________。

＋

－

＋

＋

－

－

－

22．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) ．A．蒸馏水中，c(H)·c(OH)＝1×10

＋

－

－14

＋

B．纯水中，25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10

－

－14

＋－

－14

30．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 水的离子积KW 25 1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)·c(OH)＝1×10 D．KW值随温度升高而增大

t1 a t2 1×10－1223、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 Ａ．0．5 Ｂ．1．7 Ｃ．2 Ｄ．13．2

24、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 25、pH试纸使用操作中正确的是（ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化

B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较

C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

26. 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(H+) > c(OH-)

B.溶液中含有OH-离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液

D.pH = 7的溶液

27、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸)

28．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________。

(2)若用此法分别测定c(H＋

)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________溶液，原因_____________________________________________________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸。若能，简述操作过程。_______________________。 A．紫色石蕊试液

B．蒸馏水 C．BaCl2溶液 D．pH试纸

试回答以下问题：

(1)若25

－14(填“>” “<”或“＝”)，作此判断的理由是______________________。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO24－

)＝5×10－

4 mol·

L－

1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－

)＝________。

(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－

的浓度为________。

(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 31．水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。 (2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 32．计算25℃时下列溶液的pH：

(1)1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________。 (2)0.001 mol/L的盐酸，pH＝________。 (3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________。

(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。 33． (1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10

－12

，则该温度(填“>” “<”或“＝”)________25℃，其理由是_____。

(2)该温度下，在c(H＋

)＝1×10－

7 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－

)＝________ mol/L。

34．在某温度下的水溶液中，c(H＋

)＝10x mol/L，c(OH－

)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋

)为________。

35． (1)25℃时，10 L水中含OH－

的物质的量为________ mol，含H＋

的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)

(2)25℃时，1 g水中含H＋

的个数为________个。

36．某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，KW的值________，水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。

(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：

纯水 加少量盐酸 加少量NaOH c(H＋) 1.0×10－7mol/L 增大 c(OH－) 1.0×10－7mol/L 增大 c(H＋)和c(OH－)大小较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)____c(OH－) c(H＋)_______c(OH－) 水的电离平衡移动向 不移动 KW值 1.0×10－14 综上所述，可得出如下结论： ①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②KW只受________的影响，而与其他因素无关。 37．某温度下，纯水中的c(H＋

)＝2×10－

7 mol/L，则此时c(OH－

)＝________。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋

)＝5×10－

6 mol/L，则c(OH－

)＝________，由水电离出的c(H＋

)为________。

38、0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋

）= 、 c（OH-）= 由水电离出的c（OH-）水= 、 c（H＋）水= 39、0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）= 、c（H＋

）=

、

由水电离出的c（OH-）水=

、 c（H＋）水=

0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）= 、c（H＋

）=

40、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值及PH值？

41、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：

①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液

42、（1）1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________， 最终收集到的氢气的物质的量_________________。 （2）pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率 __________________，最终收集到的氢气的物质的量 ________________。 43、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于 44、在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于 45、在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

46、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

47、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

48、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ （2）若a+b=13，则Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8） 49、强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH

弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH

强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH

弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH

50、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX