内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:40:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
复核总分 复核人 总 分 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学(五)
题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 合分人 得分
评卷人 复查人 一、单项选择题(每小题 1 分,共 20分)
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案,并将其字母标号填入题干的括号内。
1.下列结果应保留多少位有效数字?( )
0.1010×(25.0-24.80)/0.1000
A.5位 B.4位 C.3位 D.2位错误!未指定书签。 2. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,
Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为 ( )
A. ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B. CO32->NH3>ph-COO->HC2O4- C. CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D. NH3>CO32->ph-COO->HC2O4- 3.用碘量法测Pb2+,反应过程如下:
Pb2++CrO42-===PbCrO4 2PbCrO4+2H+===Cr2O72-+2Pb2++H2O Cr2O72-+6I-+14H+====3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O32-====2I-+S4O62- 则Pb2+与S2O32-物质的量的关系应为( )
A.n(Pb2+)=n(S2O32-) B.n(Pb2+)=2n(S2O32-) C.2n(Pb2+)=6n(S2O32-) D.6n(Pb2+)=2n(S2O32-)
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1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D 20. C
二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.10.09
22.0.5 0.16 23.中点, 多 24.浓HCl, 锡粒 25.偏低, 无影响
26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化
4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制?( )
A.NH2OH(Kb=1×10-9) B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5) C.HAc(Ka=1.8×10-5) D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
5. 强酸滴定强碱时,若浓度增大10倍,则其突跃增大的pH单位是 ( ) A. 1个单位 B. 2个单位 C. 10个单位 D. 不变化
6.今欲用H3PO4与NaOH来配置pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是( )
已知(H3PO4的 pKa1~ pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)
A .1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3
7.在1moL/LHCl溶液中,当0.1000 moL/LCe有99.9%被还原成Ce时,
4+
3+
该电对的电极电位为EФ(Ce4+/ Ce3+=1.28)( )
A.1.22V B.1.10V C.0.90V D.1.28V
8. 已知E(Cu/Cu)=0.16V; E(I2/I)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应2Cu2++4I====2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( )
-Ф
2+
+
Ф
-
A.由于生成的CuI是难溶化合物,是Cu/Cu电对的电位升高 B.由于I2难溶于水,促使反应向右 C.由于I2有挥发性, 促使反应向右
D.I离子还原性很强
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-
2++
9.下列哪种溶液在读滴定管读数时,读液面周边的最高点( ) A.Na2S2O3 B.Ce4+标准溶液 C.KBrO3标准溶液 D.KMnO4标准溶液
10.用重铬酸钾法测铁含量时,加入H3PO4的主要作用是( ) A.消除干扰
B.使Fe3+生成无色的络离子,降低Fe3+/ Fe2+电对的电位 C.提高溶液的酸度 D.防止Fe3+生成沉淀
11.法扬司法中应用的指示剂其性质属于( ) A.配位 B.沉淀 C.酸碱 D.吸附
12.在含有Fe和Fe的溶液中,加入下述何种溶液,使Fe/Fe电对的电
3+
2+
3+
2+
位将降低(不考虑离子强度的影响) ( )
A.稀H2SO4 B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲 13、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电
对的条件电位差至少应大于 ( )
A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36V 14、用佛尔哈德法测定Ag,滴定剂是什么? ( ) A.NaCl B.NaBr C.NH4SCN D.Na2S
+
15.已知某灼烧后的Fe2O3(M=159.7)为0.4368g,则换算为Fe3O4(M=231.54)
的质量计算 式为( ) A.0.4368×231.54
B.0.4368×2×231.54/(3×159.7) C.0.4368/231.54 D.0.4368×159.7/231.54
16.做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是( ) A.称样用的双盘天平不等臂
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B.移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 C.滴定管读数时最后一位估计不准 D.确定终点的颜色略有差异
17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( )
A.中性 B.碱性 C.酸性 D.不定 18.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( )
A.直接滴定法 B.返滴法 C.置换滴定法 D.间接法
19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度(单位:mol/L)的计算公式:( )
A.H??Ka1?c B.H??Ka1?Ka2 C.H??cKw??????? D.H?Kac酸Kb??c盐
20.下列这些物质中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( )
A .Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10) B.Na2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10) C.NaAc (HAc Ka=1.8×10-5)
D、Na3PO4(H3PO4 Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.2 Ka3=10-12.36)
得分 评卷人 复查人 二、填空题(每空 1分,共 10分)
21. 用碘量法测定含铜试样中铜的含量,试样溶解后,定容于100ml的容量瓶中,用移液管吸取25ml进行测定,最后用下式计算:
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W(Cu)=
0.04346?9.36?63.55?100%, 结果应表示为 ___9.36为4位
1.0247?(25?100)?1000有效数字,全部数字修约为四位,直接除完保留四位即可____。
22.标定0.1moL/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢(摩尔质量为204.2g/moL-1)为基准物质,应称取 g。若改为草酸
(H2C2O4?2H2O的摩尔质量为126.1g/ moL-1)为基准物质,应称取 g。
23.在氧化还原滴定中,当氧化剂和还原剂两个半反应中,转移的电子数相等,即n1=n2,则化学计量点应在滴定突跃的 ,若n1≠n2,则化学计量点偏向电子转移 数 的电对一方。
24.为了配制稳定的SnCl2溶液,将一定量的SnCl2溶于热的 中,并在溶液中加入几颗 。
25. 在下列情况下,测定结果是偏高、偏低、还是无影响?
(1) 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机溶剂 。
(2)用法扬司法测定Cl- 。 26.晶形沉淀的沉淀条件是 。
21.10.09
22.0.5 0.16 23.中点, 多 24.浓HCl, 锡粒 25.偏低, 无影响
26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化
27.因为Csp×Ka = 0.1×5.6×10-10 < 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20
28.加入磷酸的作用是:使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位 29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度
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