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2020中考化学总复习考点 专练14 实验探究30题

（重点）1．生活中塑料有多种，矿泉水瓶子所用的塑料主要成分为只含碳、氢元素的有机物和稳定剂，该有机物在氧气充足时燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不充足时燃烧产物为二氧化碳、一氧化碳、水，稳定剂不参与反应也不升华。某化学研究小组的同学欲对矿泉水瓶子的组成进行探究，他们设计了如下图所示的实验装置，该装置气密性良好。

实验主要操作如下:

Ⅰ.检查装置气密性后装入剪碎的塑料瓶；断开丙、丁装置 Ⅱ.打开甲中分液漏斗活塞，注入双氧水后，关闭活塞;

Ⅲ.一段时间后连接丙、丁装置，点燃酒精灯，观察到塑料燃烧，充分燃烧后丙装置有固体残留。 IV.熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。 实验测定数据如下: 实验前 实验后 丙中固体 5.0g m 丁装置 118.2g 123.6g 戊装置 224.6g 237.8g 己装置 148.0g 148.0g （1）丁中所装药品是_______，己装置的作用是________； （2）操作IV中通入氧气的作用是__________；

（3）若该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______； （4）m的值为_______。

【答案】（1）浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）使塑料碎屑完全反应,；将所有生成气体排入装置丁、戊充分吸收

1

（3）偏大 空气中含有一定量的二氧化碳 （4）0.8g

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，碱石灰会与水、二氧化碳反应，所以丁中所装药品是浓硫酸，己装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止从装置尾端进入影响实验结果；（2）氧气和塑料会反应生成二氧化碳和水，所以操作Ⅳ中通入氧气的作用是：使塑料碎屑完全反应,；将所有生成气体排入装置丁、戊充分吸收；（3）空气中含有一定量的二氧化碳，所以该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比偏大，原因是：空气中含有一定量的二氧化碳；（4）浓硫酸具有吸水性，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，丁装置中增加的是水的质量是5.4g，戊装置中增加的为二氧化碳的质量是13.2g，所以消耗碳、氢元素的质量为：5.4g×

122+13.2g×=4.2g，所以m的值为5g-4.2g=0.8g。 1844（重点）2．通过化学反应探究生活中常见物质的成分。

（1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式______________，基本反应类型是_______________。

（2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究:

查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜 ②Fe与Fe3+在常温下反应生成Fe2+ 实验步骤 实验操作 实验现象 溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,取该干燥剂少许于试管中，加适量一 ____________________。 量未溶解的黑色粉末 取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方二 罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水 根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、________________。 （3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式________________。 （4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是_____________。 【答案】（1）CaO +H2O=Ca?OH?2 化合反应

2

并有气泡产生,最后试管底部剩余有少黑色粉末消失，_______________。 （2） 稀盐酸( 或稀硫酸) 澄清石灰水变浑浊 铁、氧化铁 （3）C+O2点燃CO2

（4）溶液中的Fe3+全部和Fe反应生成Fe2+

【解析】（1）氧化钙可吸收空气中的水蒸气，与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为

CaO +H2O=Ca?OH?2；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）根据实验现象，溶液先

变成黄色后变为浅绿色，可知样品中有铁和氧化铁，氧化铁和稀盐酸或稀硫酸先反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液均显黄色，铁和氯化铁或硫酸铁反应生成浅绿色溶液，铁和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化亚铁或硫酸亚铁，同时生成氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液也均显浅绿色，所以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸；灼烧步骤一中未溶解的残渣，黑色粉末全部消失，根据实验结论该干燥剂含有炭粉，所以该剩余粉末全部为炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳，所以，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转并加入适量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、铁粉和氧化铁；（3）步骤二黑色粉末消失为碳和氧气反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为

C+O2点燃CO2。（4）步骤一中溶液变为浅绿色，说明溶液中的溶质只有亚铁盐，这是因为样品中

有氧化铁，氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应转化为铁盐，铁盐溶液显黄色，但样品中铁的量较多，氧化铁的量较少，结合题给信息可知，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，最终铁元素全部转化为亚铁盐，溶液显浅绿色。

（基础）3．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”的口味，还会在“低钠盐”中加入少量的镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。某兴趣小组的同学对某“低钠盐”样品中添加的镁盐的成分进行如下探究： [提出问题]该“低钠盐”中添加了哪种镁盐？ [猜想与假设]猜想1：添加了MgCl2 猜想2：添加了MgSO4 [设计实验] 实验操作 步骤1：取少量“低钠盐”充分溶解后，加入足量__________。 溶液 除尽溶液中的镁离子 实验现象 实验目的或结论

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