内容发布更新时间 : 2024/12/27 9:47:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

15青岛二模理综试题及答案

7．下列有关描述正确的是：

A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量 B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2 、SO3 C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2ˉ与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：

A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>A B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 9．根据反应判断下列说法中不正确的是

A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应

C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入

m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4

遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是

A

B

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C

A．用装置A完成SiCl4的制备 B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4

C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 12．下列解释实验事实的方程式正确的是 A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32ˉ+2H2O

H2CO3+2OHˉ

B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4 3ClOˉ + 2Fe(OH)3 + 4OHˉ = 2FeO42ˉ + 3Clˉ+ 5H2O

C. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑ D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2ˉ= Ag2S↓ 13．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两

步反应被氧化成NO3ˉ，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是： A．该反应的催化剂是NO2ˉ

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3ˉ

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3 29．（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1 BaS(s) ===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。

（2）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1

是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始 充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是 ，判断的依据 。

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（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应： SO2 (g) + NO2 (g)

SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。在1 L 恒容密闭容器中充入

起始时物质的量/mol n(SO2) 0.80 0.20 0.20 n(NO2) 0.20 0.80 0.30 平衡时物质的量/mol n(NO) 0.18 0.16 a SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

实验 编号 甲 乙 丙 温度 T1 T2 T2 ①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝ 。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 。 ③由表中数据可推知，T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是 。 30．（18分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6== C6 + LiFePO4 （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为 。 （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为 。

（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式 。

（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸

铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式 。

（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=8.4×10－36mol2·L－2；H2S：Ka1=1.2×10－7mol·L－1，Ka2=7×10－15mol·L－1 ①通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋Cu2＋＋H2S进行的程度 。 ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH 7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是 （用离子方程式表示）。 31．（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

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难溶电解质 Ksp或沉淀完全的pH NiS 1.1×10－21 CuS 1.3×10－36 Cu(OH)2 pH=9 Ni(OH)2 pH=9.5 Fe(OH)3 pH=3.7

注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。

（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为 （2）加入NiCO3的目的是

（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有 （4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：

方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。 方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。 方案1： 。 方案2： 。 （5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的 来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置 。

（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的 。装置D中导管a的作用是 。

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a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2 34．（12分）【化学——有机化学基础】

醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：

回答以下问题：

（1）A中含有官能团的名称是

（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）

（3）写出反应③的化学方程式为 。

（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）．

a．E存在顺反异构体

b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应 （5）与

互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为

①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。 ②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

选择题：7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C 29．（共15分）

（1）Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) ===BaSO4(s) ΔH＝－1473.2kJ·mol－1（2分）

（2）升高温度（2分）；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合

理答案也给分）（2分）

答案:

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（3）①0.05 mol·L－1·min－1（2分）②40%（2分）③＜（2分）；T1时，该反应的平衡常数

K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2。（其他合理答案也给分）（3分） 30．（共18分）

（1）Li(1－x)FePO4 ＋ xLi+ + x e－== LiFePO4（3分） （2）0.6NA或3.612×1023（2分）

（3）Fe2O3－6e－＋10OH－===2FeO42－＋5H2O（2分） （4）2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4 （2分） （5）①此反应K﹦1×10－14＜10－5，，所以反应难以进行。（3分）

② c(S2—)＜c(H+)＜c(OH—)＜c(HS—)＜c(Na+)（2分）；＜（2分）； HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋（2分）

31．（共20分）

（1）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－（2分）

（2）调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（3）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳（3分） （4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全（2分）

方案2：产品纯度较高（2分） （5）BD（2分）；FH（2分）

（6）d（2分）；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。（34．（共12分）

（1）硝基 （2分） （2）①②③（3分） （3）

（3分） （4）ad（2分） （5）（

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3分）