内容发布更新时间 : 2024/10/25 6:31:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前-考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题共87分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 以下数据可供答题时参考：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 S：32 I：127 Ba：137
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目
要求）
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2．5的排放 C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
8．下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别
B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H20 C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应
9．下列有关元素化合物的说法正确的是
A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物 B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程 C．Na2O2是离子化合物，但是含有共价键
D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol／L FeCl3溶液，制得红褐色Fe（OH）3胶体．则胶粒的数目是10
3NA
一
10．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①>②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
11．下列有关说法正确的是
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连 C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小
1：．下列有关溶液的说法正确的是
A．向10mL．pH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定．NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3 C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH）
D．向AgI沉淀中加人饱和Cl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
一
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12 B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共153分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18个题。其中21—30题为必做部分，3l—38题为选做部分。考生必须从选做部分中选择1个物理、1个化学和1个生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。答完题后，再次确认所选题号。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作否明题目答案无效
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】
28．（15分）
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式 。还可以由天然气或重油制取氢气：的质量之比是 。
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。 （3）已知反应
反应的平衡常数随温度的变化如下：
。测得在不同温度下，该
①该反应的化学平衡常数表达式= ，a 0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中
进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v（CO）为 。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）。
B．增加Fe的物质的量 D．使用合适的催化剂
A．缩小反应器容积 C．升高温度到900℃
29．（12分）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数
是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2 g（精确到0.001），选择 mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为 （用化学方程式表
示），该实验原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上
述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操 作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶 液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被 H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶 液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、 干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的SP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 .
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式 。