内容发布更新时间 : 2024/12/25 13:48:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
考点20 复分解反应的条件
【考 纲 解 读】 考点概况 复分解反应。 能力要求:能利用复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应,会检验碳酸盐、命题把握 铵盐等。 命题角度:复分解反应的概念、条件及应用等。 指点迷津 复分解反应发生的条件是判断反应能否发生的关键。 【知 识 回 顾】 【易 错 归 纳】
反应发生的条件 中和反应因有水生成一般能发生 (1)盐要可溶于酸(而AgCl,BaSO4不溶于酸) 复分解反应的类型 (1)酸+碱→盐+水 (2)酸+盐→新酸+新盐 (2)有沉淀或气体或水生成 (3)碱+盐→新盐+新碱 (4)盐+盐→两种新盐 (1)反应物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀 (1)反应物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀
【核 心 题 组 训 练】 1.(2018·肇庆)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl C.CuSO4、KCl、HCl
2+
+
2–
B.K2SO4、HCl、BaCl2
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2.(2018·曲靖)在含有大量Mg、H、SO4的溶液中,还可以大量存在的是( )
A.NO
3-
B.Ba
2+
C.OH
–
D.CO3
2–
3.(2018·常德)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.H K CO3
D.Ba Na SO4
2+
+
2–
+
+
2–
B.Mg Cl OH
2+––
C.Cu SO4 H
2+2–+
4.(2018·湘潭)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.Fe、NO3、OH
3+
–
–
B.K、NO3、CO3
+–2–
C.Ba、MnO4、SO4
2+–2–
D.NH4、Cl、SO4
+–2–
5.(2018·贺州)下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是( )
A.K、Na、Cl、NO3 C.Na、NH4、NO3、SO4
+
+
-2–
++––
B.K、H、SO4、Cl D.Ca、Cu、Cl、NO3
2+
2+
–
–
++2-–
6.(2018·鄂尔多斯)下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:KNO3、K2CO3、K2SO4
B.在pH=2的溶液中:NH4NO3、Na2SO4、HCl
C.在pH=13的溶液中:BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.在pH=14的溶液中:CuSO4、NaNO3、NaCl
7.(2018·玉林)俗话说“不是一家人,不进一家门”,我是NaOH溶液,我的家人和谐共处,相互间不发生反
应。以下溶液中能进我家门的一组是( ) A.KNO3、Na2SO4、HCl、KCl C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
B.KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
8.(2018·重庆)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A.NaOH
B.BaCl2
C.KNO3
D.AgNO3
9.(2018·乐山)下列各组物质的溶液,不用其它试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它
们一一鉴别出来的是( ) A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
10.(2018·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为
区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
溶液 现象 甲+乙 无明显现象 乙+丙 白色沉淀 丙+丁 白色沉淀 甲+丁 无色气体 根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
11.(2018·眉山)观察如图并回答问题:
第10题图
由图可知,HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应,此反应可表示为:H+OH==H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应:________________________________________________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:______________________________________________。
【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成________、__________或水的反应。 【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_________。
a、Na、H、Cl、CO3 c、Cu、Na、NO3、OH
2+
+
–
–
+
+
–
2–
+
–
+
–
b、H、Ba、Cl、SO4
d、H、K、Cl、SO4
+
+
–
2–
+2+–2–
12.(2018·潍坊)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同
学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 ②盐酸、氢氧化钠溶液能导电 【分析归纳】
氯化氢溶于水:HCl→H+Cl 氢氧化钠溶于水:NaOH→Na+OH
结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:_______________________________。 【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
【分析归纳】反应的化学方程式:_____________________________________________________。 反应的实质:H+OH→H2O,反应能进行的原因是溶液中H和OH的数目减少,即自由移动的粒子数目减少。 (1)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图。
【分析归纳】反应的化学方程式:_____________________________________________________。 反应的实质:(略)。
反应能进行的原因是溶液中________________________________的数目减少,即自由移动的离子数目减少。(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑为例, 反应实质:2H+CO3→__________________________________。
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因________________________________________。
+
2–
+
–
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