内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:26:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题五 离子反应
(限时30分钟)
1.(2019·陕西吴起高三期中)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.H、Na、SO24、Cl B.Ba2、NH4、OH、MnO4 C.Al3、H、ClO、Br D.H、Fe2、SO24、Cl 【答案】A
【解析】A组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故A正确;MnO4为紫色,与无色不符,且NH4和OH能结合成NH3·H2O,不能共存,故B错误;因H、ClO结合生成HClO,不能共存,故C错误;Fe2为浅绿色,与无色不符,故D错误。
2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C
3.下列反应可用离子方程式“H+OH===H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C
2【解析】A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H与OH反应外,还有SO24与Ba反应生
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成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子反应方程式;D项,HPO24不能拆开形成H。
4.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O
NH4++OH-
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B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C
5.(2017·浙江高考)下列离子方程式不正确的是( ) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH===HCO3
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B.金属钠和水反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2===2Fe3+O2↑+2H D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2+H2O===BaSO4↓+2H 【答案】C
【解析】酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H===2Fe3+2H2O。 6.(2014江苏)3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na、K、MnO4、CO32 B.c(H)=1×10C.0. 1 mol·L
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-13
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mol·L
-1
的溶液中:Mg2、Cu2、SO42、NO3
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++--
-1
NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl FeCl3溶液中:Fe2、NH4、SCN、SO42
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D.0. 1 mol·L【答案】C
-1
7.(2016·四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B.pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO23
C.Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H===2Fe3+2H2O
2D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO24+Ba+OH===BaSO4↓+H2O
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【答案】C
2【解析】MnO4在水溶液中显紫红色,A错误;酸性溶液中SiO23不能大量存在,且NH4与SiO3在溶
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液中会发生双水解,B错误;酸性条件下H2O2可氧化Fe2,C正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方
2
程式为2H+SO24+Ba+2OH===BaSO4↓+2H2O,D错误。
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8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2 B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24 【答案】C
9.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3
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B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2 C.若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出
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【答案】B
10.(2019·河南省实验中学高三期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明溶液中:K、MnO4、Cl、H cOHB.+
cH
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=10
-12
的溶液中:Na、K、NO3、ClO
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++--
C.pH=12的无色溶液:K、Na、CH3COO、Br D.含Na2SO3的溶液中:K、H、Cl、NO3 【答案】C
cOH
【解析】MnO4为紫色,故A错误;+cH
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+
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=10
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-12
的溶液显强酸性,则H与ClO不能大量共存,
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B错误;pH=12的无色溶液为碱性溶液,K、Na、CH3COO、Br与OH能共存,C正确;SO23有强还原性,硝酸有强氧化性,要发生氧化还原反应,D错误。
11.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 gFe 【答案】D
12.(2019·山东聊城一中高三期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO23+2H2O B.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br+3Cl2===4Fe3+6Cl+Br2
2C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO22Al3+3SO24沉淀完全:4+3Ba+6OH===3BaSO4↓
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+2Al(OH)3↓
电解--
D.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH 【答案】B
【解析】碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液,NaOH完全反应,HCO3部分反应,反应的离子方程式为Ca2+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O,A错误;由于还原性Fe2>Br,首先发生反应:2Fe2+Cl2===2Fe3
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+2Cl,0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4 mol亚铁离子,反应消耗0.2 mol Cl2,剩余0.1 mol Cl2,再发生反
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应:2Br+Cl2===2Cl+Br2,消耗0.2 mol溴离子,反应的总离子方程式为4Fe2+2Br+3Cl2===4Fe3+6Cl+Br2,B正确;向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO24沉淀完全,二者的物
2质的量的比是1∶2,离子方程式为Al3+2SO24+2Ba+4OH===AlO2+2BaSO4↓+2H2O,C错误;用铁
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棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液,电解时,阳极铁被氧化,在阳极上不可能产生Cl2,D错误。
213.(2019·黑龙江哈三中高三期末)某无色溶液中可能含有Na、K、Fe3、NH4、Cu2、SO24、SO3、
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CO23、Cl、Br这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
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