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考点23 有关化学方程式的计算

聚焦考点☆温习理解 考点1 根据化学方程式简单计算的步骤

1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2、利用化学方程式的简单计算步骤：

①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式， 并求出未知数； ⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。

考点2 根据化学方程式简单计算的常见类型 1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 3.气体参加反应或求气体体积的计算。

名师点睛☆典例分类 类型一、根据化学方程式的简单计算

【例1】【2017年安徽省】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量

为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）9.6g（2）24.5g 【解析】

（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为x；

高温高温、高压MnO2 ————→ ——————→ ====== △2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化剂催化剂245 96 X 9.6g

245x= x=24.5g 969.6g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算

【例2】【2017年山东省菏泽市】（5分）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。

先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数 加入稀硫酸质量20 /g 生成氢气的质量0.08 /g 试计算：

（1）共制得氢气_______g。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2。（2）19.6%

0.08 0.04 20 20 第一次 第二次 第三次

【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算 课时作业☆能力提升 1．【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种

或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：

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（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。 【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。

固体中氧元素的质量分数为6.4g÷23.2g×100%,和四氧化三铁中氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子个数比1:1混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是FeO和Fe2O3的混合物。 答：略。

2．【2017年山东省青岛市】 实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制

取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 【答案】3.2g

【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 100 g × 6.8% x

68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g 答：略

3．【2017年江苏省宿迁市】（4分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某

品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为______g； （2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。 【答案】（1）2.2；（2）50%

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