内容发布更新时间 : 2024/5/5 6:40:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第19讲 容量分析（包括有效数字的概念）

学号 姓名 得分

1、2 mmol NH3吸收在50mL 4% H3BO3溶液中，已知：KNH??5.6?10?10

4KH3BO3?5.7?10?10

（1）计算有百分之几的氨以NH形式存在？ （2）溶液的pH有多大？

（3）用0.1000 mol·LHCl滴定测NH3，写出滴定反应的方程式，选择何种指示剂？为什么？

2、某化合物的质量百分组成是：Cu 20%；NH3 39.2%；Cl 40.8%，它的化学式量是260.6（相对原子质量：Cr –52.0；Cl –35.5；N –14.0；H –1.00）。

（1）25.0 mL 0.052 mol·L该溶液和32.5mL 0.121 mol·L AgNO3恰好完全沉淀。 （2）往盛有该溶液的试管加NaOH，并加热，在试管口的湿润pH试纸不变蓝。 根据上述情况，推出该化合物的结构（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。

3、酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00 mL，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定至酚酞变色，耗去15.00 mL。另取10.00 mL混合液，加入0.2000 mol·L Ce (IV)用0.1000 mol·L Fe (IV)回滴，耗去10.00 mL。

（1）写出酸性条件下Ce (IV)氧化H2C4H4O6及HCOOH的反应式并配平之； （2）计算酒石酸和甲酸的浓度。

4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中，先用Br2将试样中I定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%），分去水相后，用肼（联氨）的水溶液将I2反萃取至水相，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后再加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I的含量。

（1）写出上述过程的所有化学方程式。

（2）根据有关反应的计量关系，说明经上述步骤后，试推算1mol的I可消耗多少mol的Na2S2O3？

（3）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时消耗0.1000 mol·LNa2S2O3

标准溶液20.06 mL，计算试样中KI的含量（g·L）。

用心 爱心 专心

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（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.1000 mol·LAgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I，试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）。

（5）在（3）和（4）所述的两种方法中，因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少？并以此为例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。

5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水且不与酸反应），中NaHCO3的含量。首先称取冰碱试样1.142g。用水溶解，过滤，将滤液配成100mL溶液A，然后采取下列实验步骤进行：①用移液管向锥形瓶中移入25.00mLA，并加入酚酞试液三滴；②向酸式滴定管中加入0.1000 mol·L的盐酸至0刻度线；③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.1000 mol·L盐酸滴定，温热，滴至溶液变为橙色，共用去盐酸34.20mL；④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00 mL； ⑤用0.1000 mol·L的盐酸润洗酸式滴定管三次；⑥用A洗涤25mL移液管三次。

（1）正确的实验操作步骤是（ ）或（ ）

A．⑥①⑤②④③ B ⑤②⑥①④③ C．①②③④⑤⑥ D ②①③④⑤⑥ （2）计算冰碱中NaHCO3的百分含量。

6、将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。吸取此溶液25 mL稀释到250 mL。再吸取此稀释液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。

2?2?用浓度为0.20 mol·L的硫代酸钠滴定析出的碘：I2 + 2S2O3= 2I + S4O6。消耗硫代硫

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酸钠溶液5.0 mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 mL。

（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 （2）写出符合上述条件的总反应方程式。

（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量的浓度。

7、0.1200g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL0.02000 mol·LK2Cr2O4溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸为指示剂，用0.1000 mol·L (NH4)2Fe (SO4)2标准溶液滴定剩余的K2Cr2O4，用去10.60 mL，试求试样中甲醇的百分含量。

8、溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2000mL 0.1250mol/L

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KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质最分数。

9、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn＋O2＋4OH

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＝2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I＋4H＝Mn＋I2＋3H2O，再用b mol·L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O3离子变成了S4O6离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L为单位）。

10、金属钠和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH4和NH2）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：

（1）写出溶液A中的电解质的化学式； （2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；

（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？

附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。

参考答案：

1、（1）95%的氨以NH形式存在 （2）pH = 7.97 （3）NH3 + H3BO3 + H2O

? NH+ B (OH)?4 ；B (OH)4+ H

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＋

2＋

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H3BO3 + H2O

选甲基红作指示剂；因甲基红的pT 与滴定反应化学计量点的pH最接近。 2、该物质的化学式为Cr(NH3)6Cl3。

Ag + Cl = AgCl↓ 1mol 1mol

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