内容发布更新时间 : 2024/12/26 22:47:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
系（院）： 课程考核试卷
考试时间：120分钟 考试方式：闭卷
（提示：答案必须依试题顺序做在答题册上，并标明大、小题号，否则不予计分）
一、选择题（1~5，8~13题为单选题，6、7题为多选题，每小题2分，共26分）
1、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（ ）
A、（1，1，0，+1/2）和（1，0，0，-1/2） B、（2，0，1，+1/2 ）和（2，0，0，-1/2） C、（3，2，0，-1/2）和（3，2，1，-1/2） D、（1，0，0，-1/2 ）和（1，0，0，-1/2） 2、ClO3-的几何构型是（ ）
A、三角锥形 B、V 形 C、四面体形 D、平面三角形 3、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是（ ）
A、加入Sn粒 B、加Fe屑 C、通入H2 D、均可 4、已知Mg(OH)2的Kspθ = 1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是（ ）
A、3.59 B、10.43 C、4.5 D、9.41 5、能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ）
A、K+，I-，SO42-，MnO4- B、Na+，Zn2+，SO42-，NO3- C、Ag+，AgO43-，S2-，SO32- C、K+，S2-，SO42-，Cr2O2-
6、下列关于熵的表述中正确的是 ( )
A. 熵是体系混乱度的量度；
B. 熵是体系微观状态数目的量度； C. 理想晶体的熵与温度无关；
D. 熵增加的过程是热力学自发过程；
E. 冰在室温下自动熔化成水是熵增起了主要作用的结果。 7、下列关于化学动力学原理的表述中正确的是 ( )
A. 化学反应的半衰期与反应速率常数成正比； B. 反应速率常数的大小即反应速率的大小；
C. 催化剂可以改变反应历程但不会影响化学平衡； D. 活化能是指反应过渡态与反应物之间的能量差； E. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。
8、若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的 （ ）
A、ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0 B、ΔU = 0，ΔH < 0，ΔS < 0，ΔG > 0 C、ΔH = 0，ΔU = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 D、ΔH > 0，ΔU < 0，ΔS > 0，ΔG < 0
9、下列反应中，ΔrSmθ 值最大的 （ ）
A、C (s) + O2 (g) → CO2 (g) B、2SO2 (g) + O2 (g) →2SO3 (g) C、CaSO4 (s) + 2H2O (l) → CaSO4·2H2O (s) D、3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) 10、已知下列反应的平衡常数
H2 (g) + S (s) = H2S (g) K1θ S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2θ
则反应H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是（ ）
A、K1θ? K2θ B、K1θ?K2θ C、K2θ/ K1θ D、K1θ/K2θ 11、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 12、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（ ）
A、大于35 % B、等于35 % C、小于35 % D、无法知道
专业： 装姓名：订学号：线 13、下列关于电子性质的表述中正确的是（ ）
A、 原子中的电子具有明确的运动轨迹；
B、 核外电子的运动范围局限在有限的空间内；
C、 一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子； D、 测不准原理只适用于微观领域。
二、判断题（每小题1分共10分）
1、SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4 分子的几何构型均为正四面体。 （ ） 2、将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为＋、－、－。（ ） 3、一个化学反应的ΔrGmθ的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 （ ） 4、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）
5、氢的电极电势是零。 （ ） 6、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。 （ ） 7、所有微粒都既有粒子性又有波动性。 （ ） 8、几率径向分布图中出现电子几率最大的球壳处，电子出现的几率密度也最大。 （ ） 6、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。 （ ） 10、金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。 （ ） 三、填空题（每空1分共24分）
1、如果发现了第121 号元素M 时，则其所 在周期数为 ，所在列为 ；其金属活泼性较同列其他元素要 。
2、原子轨道线性组合成分子轨道的三条原则是：a .；b. ；c. 。 3、沉淀滴定法中一般加过量沉淀剂，利用 效应，可使沉淀溶解度 ；但若沉淀剂过多，反而由于 或其他副反应而 沉淀溶解度。
4、[Ni(CN)4]2-的空间构型为 ，它具有 磁性，其Ni2+采用 杂化轨道与CN-成键，配位原子是 。
5、下列过程的熵变的正负号分别是：
a. 溶解少量盐于水中，ΔrSmθ 是 号；
b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔrSmθ是 号； c. 液态水蒸发变成H2O(g)，ΔrSmθ是 号；
d. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔrSmθ是 号。 6、理想气体的两点假设是：
① ；
② 。
7、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
8、HF、HCl、HBr和HI中酸性最强的是 ；HOCl、HOBr和HOI中酸性最强的是 。四、四、简答题（每小题5分共10分）
1、海水中有取之不尽的NaCl，而Na2CO3是重要的化工原料，如何由NaCl制备Na2CO3？写出相应的方程式。
2、判断 XeF4 分子的基本形状。 五、计算题（每小题10分共30分）
32+
1、用陆续通H2S至饱和 (H2S浓度为0.10 mol/dm) 的办法，使溶液中0.50 mol/dm的Ni沉淀99 %，问应控制pH等于多少？为了控制所需的pH，在沉淀过程中应向溶液中外加酸还是外加碱来加以调节？为什么？(Ksp (NiS) = 1.07 × 10-21， H2S：K 1= 9.1 × 10-8，K2 = 1.1 × 10-12) 2、欲配制pH = 4.70的缓冲溶液500 cm，问应用50 cm1.0 mol/dmNaOH和多少cm1.0 mol/dmHAc溶液混合并需加多少水(Ka，HAC = 1.76×10-5)
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