内容发布更新时间 : 2024/12/27 13:46:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

分析化学试卷2及答案

班 级____________姓 名____________座 号____________得 分____________

一．选择题：36%（每小题各2分）

1． 定量分析的基准物是指 （ ）

A．纯物质 B.标准物质 C．组成恒定的物质 D.纯度高，组成恒定，性质稳定且摩尔质量较大的物质 2．下列哪种情况应采用置换滴定法 （ ）

A．用HCl标准液滴定NaOH试样含量 B. 用HCl标准液测定CaCO3含量 C．用KMnO4标准液测定CaCO3试样含量 D.用Na2S2O3标准液测定K2Cr2O7含量

3．下列定义不正确的是 （ ） A．绝对误差是测量值与真实值之差 B.2偏差是测量结果与平均值之差 C．相对误差是绝对误差在真实值中所占的分数 D. 总体平均值就是真实值 4．下列叙述中错误的是 （ ）

A．系统误差可以消除 B. 系统误差具有单向性 C．偶然误差可以消除 D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等

5．用吸收了CO2的NaOH标准液测定弱酸时，结果将 （ ） A．偏高 B.偏低 C．无误差 D. 不确定 6．甲醛测定NH4时，NaOH与NH4物质的量之比为 （ ） A．4：4 B. 4：3 C．4：2 D. 4：1

?17．某二元酸H2A，其pKa1=1.25，pKa2=4.26，当用CNaOH=0.1 mol·L的NaOH标准

??液滴定时，下面叙述正确的是 （ ） A．H2A能准确分步被滴定，有一个突跃 B．H2A能准确分步被滴定，有两个突跃 C．H2A按一元酸准确被滴定，有一个突跃 D．H2A不能被准确滴定

8．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是 （ ） A．酸效应系数越大，络合物稳定性越大 B．酸效应系数越小，络合物稳定性越大 C．溶液的pH值越大，酸效应系数越大

D．酸效应系数越大，络合物滴定曲线的pM突跃越大 9．已知lgKZny=16.45和下表数据

pH lg?Y(H) 4.0 8.44 5.0 6.45 2?6.0 4.65 7.0 3.32 若用0.01 mol·L?1EDTA滴定0.01 mol·L?1Zn溶液，则滴定时，允许最低pH值 （ ）

A．4.0 B.5.0 C．6.0 D. 7.0 10．下列关于条件电位叙述正确的是 （ ）

A．条件电位是任意温度下电位 B. 条件电位是任意浓度下电位 C．条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为mol·L?1时的实际电位 D. 条件电位是电对的氧化型和还原型总浓度均为mol·L?1时的实际电位

11．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件 （ ） A．沉淀在稀溶液中进行 B．沉淀在热溶液中进行

C．沉淀在电解质存在下进行 D．沉淀在不断搅拌下进行

12．重量法分析Ag，溶液损失1.4mg，若分析喊16%的Ag试样，称样量0.43g时，其相对误差（%）为 （ ）

A．+2.03 B.-2.03 C．+2.0 D. -2.0

13．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将 （ ） A．不变 B.增大0.5个pH单位 C．增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位

14．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将 （ ） A．增大 B.降低 C．不变 D. 不确定

15．欲配置500ml 0.1 mol·L的Na2S2O3溶液，约需要称取Na2S2O3·5H2O（M=249）克数 （ ）

A．2.5 B.5.0 C．12.5 D. 25.0

16. 测Cu2+时，加入NH3. H2O作显色剂,生成蓝色Cu(NH3)42+，应选择的滤光片是（ ）

A.绿色 B.黄色 C.红色 D.紫色 17. 以下说法错误的是：（ ）

A.吸光光度与浓度成直线关系 B.透光度随浓度增大而减小

C.透射比为“0”时，吸光读值趋于∞ D.选用透射比与浓度做工作曲线时，准确度高 18 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ） A．[H]=0.0153mol·L B.pH=10.62

C．W（MgO）=10.58% D.3500

二、填空题：20% 1．（4%）常用于标定HCl溶液的基准物质有____________和____________

常用于标定NaOH溶液的基准物质有____________和____________

??1?12．（2%）用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定工业HAc含量，会使分析结果____________； 如以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果____________；（填偏高，偏低，无影响）

3．（2%）列出浓度为C（mol·L?1）的Na3PO4溶液的电荷平衡方程式：____________________________________

4．（2%）列出浓度为C（mol·L?1）的NH4H2PO4溶液的质子平衡方程式____________________________________ 5．（2%）在pH=1.0的Bi，Pb3?2?均为0.020 mol·L?1HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示

3?2?剂，用0.020 mol·L?1EDTA滴定其中的Bi。此时，lg?Y(Pb)=____________；Pb对Bi3?的滴定是否产生干扰____________。（lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；pH=1.0时，lg?Y(H)=18.0） 6．（3%）已知在1 mol·LHCl介质中E?1?' Fe3?/Fe2?=0.68V；E?' Sn4?/Sn2?=0.14V，则下列滴

定反应：2Fe+Sn3?2??2Fe2?+Sn4?平衡常数为____________；化学计量点电位为

3?2?____________；反应进行的完全程度CFe/CFe为____________

7．（3%）碘量法中所需Na2S2O3标准液在保存中吸收了CO2而发生了下列反应S2O3+

2?H2CO3===HSO3? +HCO3?+S↓，若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3的量为

____________（填偏高，偏低，无影响），使得I2的浓度____________（填偏高，偏低，无影响）。为防止上述现象发生，可加入少量____________

8．（2%）利用CaC2O4沉淀，灼烧为CaO（Mr=56.08）形式称重，测定KHC2O4·H2C2O4（Mr=218.2）时，其换算因数为____________

三、计算题：44% 1．（8%）对某铁矿的含铁量进行10次测定得到下列结果：15.48%，15.51%，15.52%，15.52%，15.53%，15.53%,15.54%，15.56%，15.56%，15.68%，试用Q检验法判断有无异常值需要弃去？（置信度为90%） 测定次数n 置信度90%（Q0.90）

0.56 0.51 0.47 0.44 0.41 6 7 8 9 10