内容发布更新时间 : 2024/11/16 2:29:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第六章 化学平衡常数

本章总目标：

1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q?K?时，反应向逆向进行。

Q?K?向正反应方向进行。Q?K?时体系达到平衡状态。

?第三节;标准平衡常数K?与?rGm的关系

?1：掌握化学反应等温式(?rGm??rGm?RTlnQ)，当体系处于平衡状态的时候

?Q?K???rGm??RTlnK?。

???2：重点掌握运用公式?rGm进行热力学数据之间的计算。 ??rHm?T?rSm第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

习题

一 选择题

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k无关

2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约 为（ ）

A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04

3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B.转化率能准确代表反应进行的完全程度

C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

4.相同温度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g） Kp1 2Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g） Kp2

H2（g）+Br2（g）2HBr（g） Kp3 则Kp2等于（ ）

A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1

5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g）

6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）

A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力

7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（ ）

A.H2（g）+S（g）H2S（g） B.H2（g）+S（s）H2S（g） C.H2（g）+S（s）H2S（l） D.Ag2CO3（s）Ag2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和Pa时，下列反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（ ）

A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17

9.在某温度下平衡A+B == G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.v正减小， v逆增大 B.k正减小， k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数

10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( ) (1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2 (3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3 (4)N2(g)+3H2(g)2NH3 K

A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3

11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加( )

A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物

2

12.298K时，反应H2O（l） H2O（g）达平衡时，体系的水蒸汽压为3.13kPa，则标准平衡常数K?为 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.100 B.3.13×10-2 C.3.13 D.1

13.298K时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( )

A. N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―B. H2(g) + O2(g) == H2O(g) Kc=1×10C. 2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) Kc=1×10D. 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) Kc=1×10

30

81

―92

37

―2

14.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)的Kc=4×10，则反应

HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 的Kc为 ( )

A.

11―2 ―2

B. C.4×10D. 2×10 －2－24?104?10

15.合成氨反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 在横压下进行时，若向体系中因入氩气，则氨的产率（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是（ ）

A.[B]=[C] B.[A]=[B] C.[B]＜[A] D.[A]＜[B]

17. 在Kp= Kc (RT) △n中，如果压力单位为atm，浓度单位为mol?L-1，则R为（ ）

-1-1-1-1

A.8.314J? mol?K B.1.987cal? mol?K C.82.06ml? atm ? mol-1?K-1 D.0.08206L? atm ? mol-1?K-1

18.可逆反应2NO（g）N2（g）+O2（g）, rHm0= -180KJ?mol-1.对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.升高温度增大 B.升高温度变小 C.增大压强平衡移动 D.增大N2浓度，NO解力度增加

19.有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8 KJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）

A.加入催化剂可以加快正反应速度

B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响 C.加入催化剂可以增加生成物的浓度

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