内容发布更新时间 : 2024/5/30 13:59:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

微专题达标检测五

(测试范围：化学反应与能量、电化学基础)

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．本次考试时间90分钟，满分100分。 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1111111110 1 2 3 4 5 6 7 8 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．(2016·孝感统考)下列说法正确的是( )

A．以稀硫酸做电解质溶液，锌、铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成

B．向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液 C．工业上以石墨做电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1 mol Al阳极就产生3.36 L氯气

D．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀

解析：Zn、Cu、稀H2SO4构成的原电池中，负极反应为Zn－2e－

＝Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，故铜极上有气泡生成，A项错误；铁棒上镀铜时，铜做阳极，铁做阴极，故B项错误；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故C项错误。

答案：D

2．分析下表数据，推断下列说法正确的是( )

烷烃 燃烧热(kJ·mol－1) 沸点(℃) 乙烷 1 559.8 －88.6 丙烷 2 219.9 －42.1 丁烷 2 877.0 －5 戊烷 3 536.2 36.1 熔点(℃) －183.3 －189.7 －138.4 －129.7 A.己烷的燃烧热约为4 196 kJ·mol－1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 D．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料

解析：从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增660 kJ·mol－1，由此可推断己烷的燃烧热约为4 196 kJ·mol－1，A项正确；燃烧热是指1 mol纯物质燃烧生成稳定化合物时的热效应，此处生成的水应为液态，且乙烷的系数为1，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1 g燃烧时放出的热量，前者为52.0 kJ，后者为55 kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D项错。

答案：A

3．(2016·银川二中)用Pt电极电解含2 mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48 L气体(标准状况)，为了恢复到电解前的状态，应加入( )

A．CuO 16.0 g C．Cu 12.8 g

B．Cu(OH)2 19.6 g D．CuCO3 24.8 g

解析：用Pt电极电解CuSO4溶液时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，当生成标准状况下4.48 L O2时，转移电子8 mol，阴极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu,2 mol Cu2＋得4 mol电子，所以还有反应：2H

＋

＋2e－＝H2↑，消耗4 mol电子，生成2 mol H2。要溶液恢复到电解前

的状态，应加入2 mol CuO和2 mol H2O，即2 mol Cu(OH)2，故B正确。

答案：B

4．(2016·扬州调研)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是( )

A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1 C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

解析：因浓硫酸溶于水时会放热，故C项混合后放出的热量会大于57.3 kJ。

答案：C

5．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电极反应为：

Li＋2Li35NiO2

下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋ B．充电时，Li85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动

解析：原电池放电时，阳离子移向正极，D错。Li可与水反应，故应用非水溶液作电解质，C对。Li失电子作负极，A对，充电时化合价有升有降，故既有氧化反应又有还原反应，B对。

答案：D

放电

充电

2Li85NiO2