内容发布更新时间 : 2024/12/25 23:42:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

解：电势梯度为1 V·m-1时离子的迁移速率称作离子淌度，故

Ag+ ： U+ = 5.6×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 5.6×10-8 m2 ·s-1·V-1 Cl -： U- = 6.8×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 6.8×10-8 m2 ·s-1·V-1 λ

=｜zi｜FUi

m,i

Ag +和Cl - 的｜zi｜=1, 所以

（取cΘ=1mol·L-1，）

即：

22. 298K时，Ag2CrO4在纯水和0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的溶解度分别为8.00×10-5和8.84×10-5mol·dm-3，试求Ag2CrO4在0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的平均离子活度系数。（答案：0.905）

解：（取cΘ=1mol·L-1）

设纯水中溶解度为S0 则= So

（通常认为纯水中）

在确定温度下，Ksp为定值，则有

所以

(2) 若以德拜-体克尔极限公式计算，则：

故

23. 某一元弱酸HA浓度为0.01mol·kg-1，在298K时测得摩尔电导率为5.201×10-4S·m2·mol-1。而HA的极限摩尔电导率为390.7×10-4S·m2·mol-1，试用德拜-休克尔极限公式计算该一元弱酸的离解常数Ka。 （答案：1.772×10-6）

解：HA ?H+ + A-

电离度

cA- = cH+ = α·c= 0.01331×0.0100 = 1.331×10-4mol·kg-1