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河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（3）

7．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（ ）

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳 酸钠 D．血液透析是利用了胶体的性质

8. 分子式为C9H12O,含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．10种 B．8种 C．6种 D．4种

9．下列说法正确的是（ ）

A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式 B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等

C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷

D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基

10．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是（ ） A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

-2-+

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e+4H2O=FeO4+ 8H

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B．③点所示溶液中：c(Na) = c(Cl)+c(ClO) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线起点处水的电离程度最大

+

--+

---1

13．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） ．．．A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg 26．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种

重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5

POCl3 2 105.3

请回答下列问题：

（1）B中所装试剂是 ；

E中冷水的作用是 。 （2）F中碱石灰的作用是 。 （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2

的作用是 。 （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过

_________________________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。 （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式

为 。 （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，

根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。

27．(15分)Ⅰ.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

(2)反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为

； (3)计算该反应的平衡常数K= 。 (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得

c(NO2)=0.9 mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中

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