内容发布更新时间 : 2024/11/17 5:48:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第八节 常见的酸
一、选择题
1.下列物质露置于空气中,质量会减小的是 A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
( B ) D.氯化钠
( D )
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是 ．．A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3.如右图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是 A.紫色 C.无色
( B ) B.红色 D.蓝色
4.除铁锈的试剂是 ( B ) A.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸 D.水
5.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中,下列对发生变化的预测不正确的是 ( D ) ．．．A.铁钉表面铁锈将会消失 C.溶液的颜色由无色变为黄色
B.过一段时间后铁钉表面将产生气泡 D.溶液的质量将会减少
( D )
6.如图为铜片A的系列变化,下列推断不正确的是
A.铜片表面上的黑色物质是CuO B.方法1发生的反应类型是置换反应
C.方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解,溶液变为蓝色
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D.若方法1、方法2均完全反应,则铜片A、B、C的质量相等 7.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性 B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.H2O和H2O2的分子构成不同,所以它们的化学性质不同 8.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
( C ) ( D )
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
9.在一定质量表面被氧化的镁条中,慢慢加入一定浓度的盐酸,反应中有关量的变化情况描述正确的是
( A )
二、填空与简答
10.(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸,可清除污垢,但不能用于清洁大理石制品,理由是(写化学方程式)CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2↑ + H2O;
“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O,则x的化学式为Cl2。 (2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu ,基本反应类型是置换反应。
11.为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如右图实验。请分析并回答相关问题: (1)写出能证明A中反应发生的现象红色褪去。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl
CuCl2+H2O。
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(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)(写一种即可)。
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有四种(溶质不计指示剂与气体)。
12.食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。 (1)食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量食醋,浸泡一段时间,碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉,化学方程式为CaCO3+2CH3COOH
Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
(2)在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。
(3)食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌,对预防感冒有很大作用。
(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯( CH3COOC 2H5)和水,从而达到解酒的目的。
(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气,家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。 根据以上内容,回答下列问题:
(a)乙酸属于有机化合物( 填“有机化合物”或“无机化合物”) 。 (b)乙酸的物理性质无色有刺激性气味的液体(或能溶于水)(任答一条)。
(c)食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水,从而达到解酒的目的。 (d)用食醋除水垢,该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
(e)用铁锅炒菜时,放一点食醋能更好补铁的原因是醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质(合理即可)。
13.归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应);小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题:
图1 图2 图3